Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan dan Satuan Konsentrasi Larutan 1. Berapa gram kristal H2C2O4 ∙ 2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1) 2. Di dalam 400 mL larutan amonia, terlarut 3,4 gram NH3 ∙ (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah : a. molaritas larutan b. fraksi mol larutan 3. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40) 4. Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi jika 100 mL alkohol dicampur dengan 200 mL air (massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL). 5. Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 0,2 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1) Jawaban Soal Sifat Koligatif Larutan dan Satuan Konsentrasi Larutan 1. Mr H2C2O4 = 90 V = 0,6 L M = 0,5 M Mr H2C2O4 ∙ 2H2O = 90+36=126 gram/mol n = M x V = 0,5 x 0,6 = 0,3 mol masa Kristal H2C2O4 ∙ 2 H2O : gr = n x Mr = 0,3 x 126 = 37,8 gram · Zat terlarut à Volume sedikit · Pelarut à Volume banyak · Pelarut biasanya air 2. Mr = 17 n = 3,4/17 = 0,2 a. M = 0,2/0,4 =0,5 Masa Pelarut = 400 gram – 3,4 gram =396,6 gram b. nH2O = 396,6/18 = 22,03 Fraksi mol NH3 = 0,2/22,23 = 0,009 3. masa NaOH = 40% x 100 = 40 gram masa air = 100 – 40 = 60 gram nNaOH = 40/40 = 1 m = n x 1000/p = 1 x 1000/60 = 16,67 molal nH2O = 60/18 =3,33 X = 1 / 4,33 = 0,23 4. V = 100+200 = 300 mL à 0,3 L n = 100 /46 = 2,17 M = 2,17/0,3 =7,23 mol/L m = 2,17 x 1000/200 = 10,85 5. n = V x M = 0,4 x 0,2 = 0,08 0,08 = gr/56 gr = 4,48 gram |