Seri tutorial super bagian 2 ini akan membahas soal – soal yang berhubungan dengan sistem periodik seperti : Soal 1 : menentukan di blok mana suatu unsur berada Tentukanlah di blok mana unsur – unsur berikut berada :a. 12A b. 27B c. 16C Pembahasan : Sistem periodik unsur dibagi menjadi 4 blok yaitu :1. Blok s = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah subkulit s (kulit valensi : ns) 2. Blok p = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit p (kulit valensi : ns np) 3. Blok d = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit d (kulit valensi : ns (n-1)d) 4. Blok f = unsur – unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit f (kulit valensi : ns (n-2)f a. A dengan nomor atom 12 memiliki konfigurasi : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Karena ujung konfigurasinya adalah sub kulit s (3s^2), maka atom A termasuk ke dalam unsur – unsur blok s. b. B dengan nomor atom 27 memiliki konfigurasi : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7. Karena ujung konfigurasi elektronnya adalah sub kulit d (3s^7), maka atom B termasuk kedalam unsur – unsur blok d. c. C dengan nomor atom 16 memiliki konfigurasi elektron : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Karena ujung konfigurasi elektronnya adalah sub kulit p (3p^4), maka atom C termasuk – unsur – unsur blok p. Mudah kan!
a. 38P b. 46Q c. 57R Soal 2 : Menentukan golongan dan perioda suatu unsur jika diketahui nomor atomnya! Tentukanlah letak unsur X, Y dan Z dalam sistem periodik jika nomor atom unsur X, Y dan Z tersebut adalah:a. X = 27 b. Y = 51 c. Z = 64 Pembahasan : Untuk menentukan letak suatu unsur dalam sistem periodik, maka langkah – langkah yang perlu kita lakukan adalah ; 1. Menulis konfigurasi elektron 2. Menentukan kulit valensi 3. Menentukan jumlah elektron valensi = nomor golongan Jika ujung konfigurasinya berakhir di s dan p = golongan A Jika ujung konfigurasinya berakhir di d dan f = golongan B Untuk golongan B memiliki catatan sebagai berikut : Jika jumlah elektron valensi = 3 – 7 = golongan IIIB – VIIB Jika jumlah elektron valenis = 8,9,10 = golongan VIIIB Jika jumlah elektron valensi = 11 = golongan IB Jika jumlah elektron valensi = 12 = golongan IIB 4. Menentukan bilangan kuantum utama tertinggi = perioda Soal 3 : Menentukan letak unsur dalam sistem periodik jika diketahui bilangan kuantum elektron terakhirnya. Suatu unsur X mempunyai bilangan elektron terakhir adalah n = 3, l = 1, m = +1 dan s = +1/2. Berdasarkan data bilangan kuantum tersebut, unsur X terletak pada golongan dan perioda berapa?
Karena nilia m elektron terakhir atom X pada soal adalah +1, maka ia akan menempati kotak ketiga dari orbital 3p dengan arah panah ke atas (spin (s) = +1/2) Karena kotak ketiga sudah diisi oleh elektron yang arah spinnya keatas, maka dua kotak sebelumnya pasti juga sudah diisi dengan elektron yang arahnya juga keatas (sesuai dengan aturan Hund).
Soal 4 : Menentukan nomor atom suatu unsur jika diketahui golongan dan periodenya Dalam tabel periodik unsur Y terletak pada perioda 5 golongan IVA. Tentukanlah nomor atom unsur Y tersebut!
Nah, saya rasa sampai disini kalian sudah pasti bisa menyelesaikan soal – soal berkaitan dengan materi – materi diatas. silahkan klik juga tutorial super lainnya ya! Konfigurasi elektron . Konfigurasi elektron tersebut adalah konfigurasi elektron unsur Na (natrium). Unsur Na cenderung melepas 1 elektron membentuk ion . Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik-menarik (gaya elektrostatik) antara kation (ion positif) dan anion (ion negatif) dalam senyawa tersebut. Pada opsi A, atom H dapat membentuk ion (hidrida) karena cenderung menangkap 1 elektron sehingga dapat berikatan dengan membentuk ikatan ion NaH (natrium hidrida). Persamaan reaksinya adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah A. |