Berapakah harga kb larutan basa lemah loh 0,02 m dalam air ter ionisasi 2%.

Asam-basa lemah akan mengalami ionisasi sebagian, sehingga dalam pelarutan asam-basa lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan asam-basa dengan molekul asam-basa yang terlarut dalam air. Pada reaksi kesetimbangan akan didapat suatu tetapan kesetimbangan ketika reaksi sudah dalam keadaan setimbang. Dengan kata lain, konsentrasi reaktan sudah berkurang ketika mengalami reaksi.

Derajat Ionisasi

Derajat Ionisasi (α) merupakan hasil bagi dari jumlah total molekul elektrolit yang terionisasi menjadi ion-ion. ATAU dengan kata lain: Derajat ionisasi (α) adalah perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula -mula.

Rumus Derajat Ionisasi

Banyaknya konsentrasi yang bereaksi atau menjadi ion akan tergantung kepada derajat ionisasi (α) yang dirumuskan sebagai berikut:

α = (jumlah mol yang terionisasi) ÷ (jumlah mol mula-mula)

Dari rumus tersebut diatas, didapatkan rumus-rumus berikut ini:

Jumlah mol terionisasi = α × jumlah mol mula-mula

Jumlah mol mula-mula = (jumlah mol terionisasi) ÷ α

Jumlah mol zat = (massa zat) ÷ (Mr atau Ar zat) atau

Jumlah mol zat = M × V

Massa zat = (jumlah mol) × (Mr atau Ar)

Dimana: α = derajat ionisasi; Mr = massa molekul relatif; Ar = massa unsur relatif; M = molaritas zat; V = volume zat

Berdasarkan derajat ionisasi tersebut, dapat disimpulkan jenis-jenis larutan, yaitu:

• Jika α=1, maka zat telah terionisasi sempurna dan merupakan larutan elektrolit kuat.
• Jika 0 < α <1, maka zat terionisasi sebagian dan merupakan larutan elektrolit lemah.
• Jika α= 0, maka zat tidak terionisasi dan merupakan larutan non elektrolit.

Semakin besar derajat ionisasi, semakin besar harga tetapan keseimbangan asam atau basa. Harga keseimbangan asam atau basa dapat digunakan untuk melihat kekuatan asam atau basa tersebut.

Asam dan basa yang lemah, memiliki keseimbangan asam atau basa serta derajat ionisasi yang relatif kecil. Reaksi asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Pada reaksi asam dan basa, terjadi netralisasi dari sifat asam dan basa. Derajat keasaman (pH) dapat digunakan sebagai indikator pencemaran air bersih.

Contoh Soal

Suatu zat dilarutkan dalam 100 ml air dengan konsentrasi 0,2 M. Jika larutan terionisasi hingga 2%. Berapakah massa zat yang terurai? (Mr zat = 60)

Penyelesaian:

Diketahui: M = 0,02; V = 100 mL = 0,1 L, α= 2% = 0,02, Mr = 60.

• Jumlah mol mula-mula = M × V

Jumlah mol mula-mula = 0,2 mol/L × 0,1 L

Jumlah mol mula-mula = 0,02 mol

Jumlah mol zat terurai = (α × jumlah mol mula-mula)

Jumlah mol zat terurai = 0,02 × 0,02

Jumlah mol zat terurai = 0,0004 (atau 4 x 10-4)

• Massa zat mula-mula = (jumlah mol mula-mula) × (Mr atau Ar)

Massa zat mula-mula = 0,02 × 60

Massa zat mula-mula = 1,2 gram

• Massa zat terurai = (jumlah mol zat terurai) × (Mr atau Ar)

Massa zat terurai = 0,0004 × 60

Massa zat terurai = 0,024 gram

Jadi massa zat terurai adalah sebanyak 0,024 gram.

Tetapan Ionisasi

Asam atau basa lemah yaitu senyawa asam atau basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam atau basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

• Tetapan kesetimbangan untuk reaksi inonisasi asam disebut Tetapan Ionisasi Asam (Ka)
• Tetapan kesetimbangan untuk reaksi inonisasi basa disebut Tetapan Ionisasi Basa (Kb)

Derajat Ionisasi dan Hubungannya dengan Ka dan Kb

Ka dan Kb menjadi parameter kekuatan asam atau basa lemah dimana jika Ka dan Kb nya besar maka kekuatannya juga semakin besar.

Sebagaimana yang disebutkan diatas bahwa derajat ionisasi (α) adalah jumlah mol yang terionisasi dibagi dengan jumlah mol mula-mula. Jika kita misalkan konsentrasi asam atau basa lemah mula mula adalah M, maka rumusnya akan menjadi:

α = Jumlah Zat Terionisasi ÷ M

Jumlah zat terionisasi = α × M

Kemudian kita akan membuat stoikiometri reaksi kesetimbangan ionisasi baik asam maupun basa. Yang akan dicontohkan disini adalah asam lemah dimana jumlah zat mula mula adalah M dan jumlah zat mengion adalah α × M:

Berdasarkan stoikiometri diatas, maka kita dapat menulis konstanta kesetimbangan asam lemah sebagai berikut:

Bisanya untuk asam dan basa lemah, nilai derajat ionisasinya sangat kecil sehingga harga 1 – α dapat kita anggap hasilnya 1. Maka rumus diatas akan menjadi:

Dengan demikian, hubungan Ka terhadap derajat ionisasi asam adalah:

dimana M = konsentrasi asam lemah

Dengan cara yang sama juga akan kita dapatkan rumus hubungan derajat ionisasi (α) dengan konstanta kesetimbangan basa lemah (Kb) sebagai berikut:

 dimana M = konsentrasi basa lemah

Contoh Soal-1

Tetapan ionisasi asam lemah H2SO3 adalah 1 x 10-5. Berapa persenkah asam itu terionisasi dalam larutan dengan konsentrasi 0,1 M dan 0,001 M

Penyelesaian:

1. Dalam larutan asam dengan konsentrasi 0,1 M

Reaksi: H2SO3 (aq)  → 2H+ (aq) + SO32- (aq) 

α = √(Ka/M) 

α = √(1 × 10-5)/(1 × 10-1)

α = √(1×10-4)

α = 10-2

α = 0,01

α = 0,01 x 100% = 1%

Jadi H2SO3  0,1 M terurai atau terionisasi sebanyak 1%

1. Dalam larutan asam dengan konsentrasi 0,001 M

Reaksi: H2SO3 (aq) →  2H+ (aq) + SO32- (aq)

α = √(Ka/M) 

α = √(21 × 10-5)/(1 × 10-3)

α = √(1×10-2)

α = 10-1

α = 0,1

α = 0,1 x 100% = 10%

Jadi H2SO3 0,001 M terurai atau terionisasi sebanyak 0,1 atau 10%

Dari contoh soal ini dapat diambil kesimpulan bahwa semakin besar konsentrasi asam atau basa maka jumlah molekul yang dapat larut akan semakin sedikit. Dengan konsentrasi 0,1 M yang lebih besar dibandingkan 0,001 M, jumlah zat yang dapat mengion hanya 1% lebih kecil dibandingkan dengan konsentrasi 0,001 M yaitu 10%.

Kesimpulan: Derajat Inonisasi (α) berbanding terbalik dengan konsentrasi asam atau basa lemah.

Contoh Soal-2

Larutan basa LOH 0,1 M mengion sebanyak 2%. Berapa nilai tetapan kesetimbangan (Kb) basa tersebut?

Penyelesaian:

Reaksi: LOH (aq) →  L+ (aq) + OH- (aq)

Kb = M.α2

Kb = 0,1 × (0,02)2   

Kb = 10-1 × (2 × 10-2)2

Kb = 10-1 × 4 × 10-4

Kb = 4 × 10-5

Jadi tetapan kesetimbangan (Kb) basa tersebut adalah 4×10-5 atau 0,00004.

Page 2

Top 1: Basa lemah LOH 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ...

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 100

Ringkasan: . Tolong ya kak besok dikumpulin . 5 gram gas nitrogen direaksi dengan 2 gram hidrogen berdasarkan reaksi : n2(g) h2(g) à nh3(g) berapa gramkah gas amoniak nh3 yang dihasilkan . fungsi hati adalah?​ . Asam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektron. pengertian asam tersebut berdasarkan teori…. . Atom cr dengan nomor atom 24 dan nomor massa 52 memiliki proton, elektron dan neutron berturut-turut adalah…. . seutas senar sepan

Hasil pencarian yang cocok: Tetapan ionisasi basa lemah tersebut adalah… Jawab : nilai tetapan ionisasi dan tetapan kesetimbangan basa lemah LOH berturut-turut sebesar 0,02 ... ...

Top 2: Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%... - Roboguru

Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 173

Ringkasan: Menggunakan rumus derajat ionisasi asam lemah, diketahui:   maka, tetapan ionisasi asam lemah adalah:   Oleh karena itu, tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah  M. Jadi, jawaban yang benar adalah E. .

Hasil pencarian yang cocok: Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ... (UMPTN 2000) ...

Top 3: Basa lemah LOH 0, 1 M mengurai dalam air sebanyak 2 tetapan ...

Pengarang: idkuu.com - Peringkat 172

Hasil pencarian yang cocok: Basa lemah LOH 0, 1 M mengurai dalam air sebanyak 2 tetapan ionisasi basa lemah tersebut. 4 minutes ago. Komentar: 0. Dibaca: 172. ...

Top 4: Basa lemah LOH 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ...

Pengarang: serbailmu.live - Peringkat 130

Ringkasan: . Kb = Alfa kuadrat x MKb = (0,02)^2 x 0,1 = 2 x 10^-5

Hasil pencarian yang cocok: 28 Jan 2019 — Pertama terjawab Basa lemah LOH 0,1 mengurai dalam air sebanyak Tetapan ionisasi basa lemah tersebut adalah gitaci57 gitaci57 Alfa kuadrat ... ...

Top 5: Materi Reaksi Ionisasi Asam Dan Basa Lemah Part 1 - Kelas 11 Kimia

Pengarang: zenius.net - Peringkat 249

Ringkasan: Tidak ada data tersedia Soal TerkaitLIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>

Hasil pencarian yang cocok: Asam lemah H A 0 , 1 M H A 0,1 M HA0,1M mengurai dalam air sebanyak 2 % 2 \% 2% . tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah .... ...

Top 6: Materi Menentukan Ph Basa Lemah Monohidroksi Part 1 - Kelas 11 Kimia

Pengarang: zenius.net - Peringkat 252

Ringkasan: Tidak ada data tersedia Soal TerkaitLIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>LIHAT JAWABAN>

Hasil pencarian yang cocok: Asam lemah H A 0 , 1 M H A 0,1 M HA0,1M mengurai dalam air sebanyak 2 % 2 \% 2% . tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah .... ...

Top 7: Soal Kimia Kelas 11 Materi pH Asam dan Basa Lemah + Kunci Jawaban

Pengarang: avkimia.com - Peringkat 144

Ringkasan: T1/06/2020 . Hai teman-teman selamat datang kembali di blog saya, avkimia.com. Kali ini saya ingin bagikan kepada teman-teman soal kimia kelas 11 materi pH asam dan basa lemah beserta kunci jawabannya. Soal ini dapat digunakan sebagai latihan soal untuk kamu yang sudah belajar tentang pH asam basa lemah di sekolah. Tentunya latihan soal dapat meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Atau bagi bapak ibu guru kimia dapat menggunakan soal ini sebagai latihan di kelas untuk siswanya saat

Hasil pencarian yang cocok: Tetapan ionisasi untuk asam lemah HCN adalah 4,9 x 10^-10. Jika larutan HCN mempunyai konsentrasi 0,1 M maka pH larutan tersebut adalah……. A. 3 - log 7. B. 4 - ... ...

Top 8: KEKUATAN ASAM BASA Quiz - Quizizz

Pengarang: quizizz.com - Peringkat 107

Hasil pencarian yang cocok: Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah .... answer choices. 2 x 10-3. ...

Top 9: Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan ...

Pengarang: masdayat.net - Peringkat 148

Ringkasan: . Home. / Kimia. / Soal IPA . . Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb! Pembahasan:. LOH merupakan basa lemah, untuk mencari harga Kb kita bisa menggunakan rumus: Jadi harga Kb adalah 10-6 . ------------#------------ . . Jangan lupa komentar & sarannya Email: . Newer Posts . Older Posts .

Hasil pencarian yang cocok: 27 Jan 2019 — Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb! Pembahasan Soal Kimia. ...

Top 10: Top 1: Asam lemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%...

Pengarang: apaartidari.com - Peringkat 201

Hasil pencarian yang cocok: 29 Mar 2022 — Ringkasan: Menggunakan rumus derajat ionisasi asam lemah, diketahui: maka, tetapan ionisasi asam lemah adalah: Oleh karena itu, tetapan ionisasi ... ...