IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian elektron secara bersama-sama yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB. Adapun atom/ion/molekul lain hanya menyediakan orbital kosong.
Tanda (–>) menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama. Ikatan kovalen koordinasi dapat terjadi antara suatu atom yang mempunyai pasangan elektron bebas dan sudah mencapai konfigurasi oktet dengan atom lain yang membutuhkan dua elektron dan belum mencapai konfigurasi oktet.
Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4, SO3, dan H2SO4
SO3
S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 sehingga elektron valensinya = 6
O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya = 6
kedua atom masing masing memrlukan 2 elektron untuk membentuk konfigurasi oktet. Oleh karena itu, kedua atom saling memberikan 2 elektronnya untuk digunakan bersama dengan ikatan kovalen.
Setelah sebuah atom O bergabung denga atom S, masih terdapat 2 atom oksigen yang belum memenuhi oktet sedangkan atom S sudah memnuhi oktet. Atom S masih mempunyai 2 pasang elektron yang tidak digunakan untuk berikatan (bebas), sehingga 2 pasang elektron bebas tersebut diberikan kepada masing masing atom O. Dalam hal ini, atom S tidak menerima pasangan elektron dalam atom O, sehingga ikatan yeng terjadi merupakan ikatan kovalen koordinasi.
sehingga memiliki struktur Lewis sebagai berikut.
HNO3
Ciri-ciri dari ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersama-sama seperti pada contoh senyawa HNO3 berikut ini. Tanda panah (→) menunjukkan pemakaian elektron dari atom N yang digunakan secara bersama oleh atom N dan O.
Jadi, senyawa HNO3 memiliki satu ikatan kovalen koordinasi dan dua ikatan kovalen.
NH4+
NH3 + H+ → NH4+
Page 2
Kelas : X
Pelajaran : Kimia
Kategori : Ikatan Atom
Kata Kunci : ikatan kovalen koordinasi, belerang trioksida, SO₃
Kode : 10.7.4 [Kelas 10 Kimia Bab 4 Ikatan Kimia]
Jawaban B.
Senyawa belerang trioksida SO₃ memiliki ikatan kovalen koordinasi sebanyak 2 buah.Pembahasan
Perhatikan konfigurasi elektron dari S dan O₁₆S = 2. 8. 6 ⇒ membutuhkan 2 elektron agar mencapai oktet ₈O = 2. 6 ⇒ membutuhkan 2 elektron agar mencapai oktetJadi kedua atom sama-sama membutuhkan 2 elektron agar mencapai keadaan stabil atau oktet (mencapai jumlah 8 elektron terluar).Perhatikan gambar terlampir.Antara atom pusat S dengan sebuah atom O terjadi pemakaian elektron bersama, terbentuk ikatan kovalen biasa, sehingga atom pusat S dan sebuah atom terikat O sudah mencapai oktetSedangkan atom pusat S terhadap dua buah atom terikat O yang lain membentuk ikatan kovalen koordinasi, yakni masing-masing atom terikat O memakai dua pasang elektron bebas dari atom pusat S, atau dengan kata lain atom pusat S memberikan dua pasang elektron bebasnya kepada masing-masing atom O.Kesimpulan
Senyawa belerang trioksida SO₃ memiliki 1 jenis ikatan kovalen rangkap dua dan 2 buah ikatan kovalen koordinasi.____________________________
Pelajari lebih lanjut mengenai senyawa kovalen dan jenis ikatan yang terbentuk antara atom-atom, di sini brainly.co.id/tugas/13021576
Berikut ini akan dijelaskan tentang ikatan kovalen koordinasi, ikatan logam, pengertian ikatan logam, kovalen koordinasi, contoh ikatan kovalen koordinasi, contoh ikatan logam.
Pada subbab sebelumnya, Anda telah mempelajari struktur Lewis pada ikatan kovalen dan jenis-jenis ikatan kovalen. Pada ikatan kovalen, pasangan elektron digunakan secara bersama dari masing-masing atom yang berikatan.
Pembahasan kita kali ini akan menjelaskan ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4.
Ciri dari ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersama-sama seperti pada contoh senyawa HNO3 berikut ini. Tanda panah ( --->) menunjukkan pemakaian elektron dari atom N yang digunakan secara bersama oleh atom N dan O.
Jadi, senyawa HNO3 memiliki satu ikatan kovalen koordinasi dan dua ikatan kovalen
Berikut ini rumus struktur Lewis asam nitrit (HNO2).
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor ....?
Pada ikatan kovalen koordinasi molekul HNO2, pasangan elektron bebas dari atom nitrogen digunakan bersama-sama dengan atom oksigen. Jadi, ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor 3.
Tuliskan struktur Lewis dari senyawa SO3 dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi.
S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 sehingga elektron valensinya = 6
O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya = 6
sehingga memiliki struktur Lewis sebagai berikut.
Ikatan logam merupakan ikatan kimia antara atom-atom logam, bukan merupakan ikatan ion maupun ikatan kovalen. Dalam suatu logam terdapat atom-atom sesamanya yang berikatan satu sama lain sehingga suatu logam akan bersifat kuat, keras, dan dapat ditempa.
Elektron-elektron valensi dari atom-atom logam bergerak dengan cepat (membentuk lautan elektron) mengelilingi inti atom (neutron dan proton). Ikatan yang terbentuk sangat kuat sehingga menyebabkan ikatan antaratom logam sukar dilepaskan.
Unsur-unsur logam pada umumnya merupakan zat padat pada suhu kamar dan kebanyakan logam adalah penghantar listrik yang baik. Anda dapat menguji sifat logam suatu benda dengan cara mengalirkan arus listrik kepada benda tersebut.
Gambarkan struktur lewis dari senyawa so3 dan tunjukan bagian mana yg merupakan ikatan kovalen koordinasi
INI JAWABAN TERBAIK 👇
Jawaban yang benar diberikan: sonofzeuz
Jawaban yang benar diberikan: Rohaenah3440
jawaban:
H2S04 membentuk ikatan kovalen karena unsur H, S, O non logam.
Jawaban yang benar diberikan: helfance2057
molekul SO3 berbeda dengan ion
gambar di bawah utk molekul SO3.
Jawaban yang benar diberikan: alya77179866
Ikatan kovalen koordinasi adalah penggunaan bersama pasangan elektron dari salah satu elektron.
Jawaban yang benar diberikan: abikeren4015
Ikatan Kovalen Koordinasi adalah penggunaan bersama-sama pasangan “elektron sekutu” (sharing electron). Pembentukan pasangan elektron sekutu tidak harus selalu berasal dari kedua belah pihak atom yang berikatan, melainkan dapat berasal dari satu pihak saja, namun tetap menjadi milik bersama. Dengan demikian dalam kasus ini ada pihak penyumbang (donor) dan ada pihak penerima (akseptor) pasangan elektron. Ikatan demikian ini tentu saja merupakan ikatan kovalen dan sering dinyatakan secara khusus sebagai ikatan kovalen koordinasi atau ikatan kovalen koordinat dengan simbol tanda panah dari atom donor menuju akseptor, meskipun hal ini bukan suatu keharusan.Contoh
Sebagai contoh ikatan kovalen koordinasi adalah senyawa amonia, NH3, terdiri atas tiga pasangan elektron sekutu untuk tiga ikatan kovalen tunggal N-H. Namun karena atom N memiliki lima elektron valensi, maka masih tersedia sepasang elektron bukan ikatan atau sepasang elektron menyendiri (lone pair electron). Jika molekul NH3 bergabung dengan ion H+ (hidrogen tanpa elektron) membentuk ion NH4+, maka hanya ada satu kemungkinan pembentukan pasangan elektron sekutu yang berasal dari atom N sebagai ikatan kovalen koordinasi.
Jawaban yang benar diberikan: rifatramba
jawabannya adalah 3》Bagian 3 merupakan kovalen koordinasi (keduanya dari atom N)
#maaf klo kurang tepat:)
Jawaban yang benar diberikan: putri188420
Tidak. Karena ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dengan pasangan elektron yang digunakan secara bersama hanya berasal / disumbangkan oleh salah satu atom, sedangkan ikatan kovalen polar terjadi jika pasangan elektronnya yang dipakai bersama-sama, tertarik lebih kuat ke salah satu atom yang berikatan (berdasarkan atas keelektronegatifan unsurnya berbeda).