Pada keadaan STP 4 gram hidrogen yang dibakar akan menghasilkan gas air sebanyak

Dalam reaksi pembakaran 1,4 gram gas etilena, C2H4, yang memiliki massa molekul relatif 28 gram/mol. Reaksi pembakaran yang berlangsung, C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) (reaksi belum setara). Maka volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar adalah....

Diketahui:        V H2 (STP) = 22,4 L

                        Massa O2 = 64 gram

                        Mr O2 = 32 gram/mol

                        Mr H2O = 18 gram/mol

Ditanya: zat pereaksi pembatas dan massa H2O?

Dijawab:

Setarakan persamaan kimia: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)          

 = 1 mol

                   2H2 (g)     +     O2 (g)  2H2O (g)          

Mula :         1 mol              2 mol

Reaksi :      1 mol           0,5 mol       1 mol    .-

Sisa :             0               1,5 mol       1 mol

Catatan :

H2 berperan sebagai pereaksi pembatas, artinya semua mol H2 akan habis bereaksi.

Untuk mencari mol O2 dan H2O dapat digunakan koefisien H2 sebagai pembanding.

Mol reaksi O2  =

Mol reaksi H2O  =  x mol H2=  x 1 mol = 1 mol    (masukan dalam mol reaksi H2O)

Mol sisa adalah hasil penjumlahan mol mula-mula dengan reaksi, sehingga didapatkanlah mol akhir dari setiap zat.

Massa H2O   = mol H2O x Mr

                     = 1 mol x 18 g/mol

                     = 18 gram