Soal Matematika:
limit
limit euler
Soal Kimia:
asam basa
bentuk molekul
entalpi
kelarutan
laju reaksi
termokimia
Soal Pembahasan 1 Menghitung Orde Laju Reaksi
Dekomposisi gas HI pada 716K mengikuti reaksi 2HI(g)→H2(g)+I2(g) mempunyai data eksperimental berikut:
v=k[HI]ordePilih dua bari yang mudah dibandingkan (10 pangkat bilangan sama).
Soal Pembahasan 2 Menghitung Orde Laju Reaksi Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P+Q→hasil diperoleh data sebagai berikut:
v=k[P]x[Q]yPilih dulu yang konsentrasi (M) sama. Untuk mencari orde [P], pilih konsentrasi [Q] sama. Pilih reaksi 1 dan 3.
Soal Pembahasan 3 Menghitung Orde Laju Reaksi Diketahui data percobaan reaksi A+B→AB sebagai berikut:
v=k[A]x[B]yUntuk mencari orde [B], pilih konsentrasi [A] sama, namun tidak ada, cari dulu orde [A]. Untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi 3 dan 1.
Soal Pembahasan 4 Menghitung Orde Waktu Reaksi Reaksi antara M+N→O+P memberi data sebagai berikut:
Orde reaksi totalnya x+y=1+0=1.
Soal Pembahasan 5 Menghitung Orde Waktu Reaksi Data percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
orde reaksi totalnya x+y=0+2=2.
Soal Pembahasan 6 Menghitung Orde Laju Reaksi A+2B→AB_2 diperoleh data sebagai berikut:
v=k[A]x[B]yUntuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
Soal Pembahasan 7 Menghitung Orde Laju Reaksi
v=k[P]p[Q]qUntuk mencari orde [P], pilih konsentrasi [Q] sama. Pilih reaksi 1 dan 5.
Soal Pembahasan 8 Menghitung Orde Laju Reaksi Perhatikan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi!
v=k[P]p[Q]qUntuk mencari orde [Q], pilih konsentrasi [P] sama. Pilih reaksi 3 dan 5.
Soal Pembahasan 9 Menghitung Orde Total Laju Reaksi Perhatikan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi!
v=k[P]p[Q]qUntuk mencari orde [P], pilih konsentrasi [Q] sama. Pilih reaksi 1 dan 5.
Orde total p+q=2+1=3.
HOME PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA SBMPTN LAJU REAKSI
- Data eksperimen untuk reaksi :
2A(g) + B(g) → 2AB(g) Terdapat dalam tabel berikut :
Dari data tersebut, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....No [A] [B] Laju
Reaksi1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,1 0,3 18 4 0,2 0,1 24 5 0,3 0,1 54 - v = k[A]2
- v = k[B]
- v = k[A][B]
- v = k[A][B]2
- v = k[A]2[B]
Pembahasan : Untuk reaksi aA + bB → cC + dD, persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai berikut : Dengan : v = laju reaksi k = ketetapan laju reaksi m = orde raksi terhadap A n = order reaksi terhadap B m + n = orde reaksi Berdasarkan rumus di atas, maka persamaan laju reaksi untuk reaksi 2A(g) + B(g) → 2AB(g) dapat ditulis sebagai :⇒ v = k[A]m[B]n
Nah, karena m dan n belum diketahui, maka kita harus mencari nilai kedua orde tersebut.
Orde Reaksi Terhadap A Untuk mencari orde reaksi A, lihat percobaan yang konsentrasi [B]-nya sama. Kita bisa gunakan percobaan nomor 1 dan 4.
Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :⇒ v4 = k[A4]m[B]n v1 k[A1]m[B]n
⇒ 4 = 2m
⇒ 22 = 2m ⇒ m = 2Orde Reaksi Terhadap B
Untuk mencari orde reaksi B, lihat percobaan yang konsentrasi [A]-nya sama. Kita bisa gunakan percobaan nomor 1 dan 2.
Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :⇒ v2 = k[A]m[B2]n v1 k[A]m[B1]n
⇒ 2 = 2n
⇒ 21 = 2n ⇒ n = 1 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :⇒ v = k[A]2[B]
Jawaban : E
- Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 → 2AB adalah sebagai berikut :
Besar orde reaksi tersebut adalah ....No [A] [B2] Laju
Reaksi1 0,50 0,50 1,6 x 10-4 2 0,50 1,00 3,2 x 10-4 3 1,00 1,00 3,2 x 10-4
Pembahasan : Persamaan laju reaksi :⇒ v = k[A]m[B]n
Dari percobaan (1) dan (2)
Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :⇒ v2 = k[A]m[B2]n v1 k[A]m[B1]n
⇒ 2 = 2n⇒ 3,2 = [1,00]n 1,6 [0,50]n
⇒ 21 = 2n ⇒ n = 1Dari percobaan (2) dan (3)
Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :⇒ v3 = k[A3]m[B]n v2 k[A2]m[B]n
⇒ 1 = 2m⇒ 3,2 = [1,00]m 3,2 [0,50]m
⇒ 20 = 2m ⇒ m = 0 Jadi, orde reaksinya adalah : ⇒ m + n = 0 + 1 = 1.Jawaban : B
MENU PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA SBMPTN LAJU REAKSI
Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.