Berapa gram NaOH yang harus ditimbang untuk membuat 250 mL larutan NaOH 0 1 M Ar Na 23 O 16 H 1

Febyana11 @Febyana11

February 2019 2 166 Report

Berapa gram NaOH yang harus ditimbang untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M ? ( Ar H=1 , O=16 , Na=23)

abyandaffa11 Mr = 23 + 16 + 1
= 40

M = gr/Mr × 1000/V
0,1 = gr/40 × 1000/100
0,1 = gr/40 × 10
0,1 = 10gr / 40
0,1 × 40 = 10gr
0,1 × 4 = gr
gr = 0,4

18 votes Thanks 24

ayynanu Mr NaOH = 40

mol NaOH (n) = volume x M
n = 0,1 liter x 0,1 M
n = 0,01 mol

massa = mol x Mr
massa = 0,01 mol x 40
massa = 0,4 gr

8 votes Thanks 11

More Questions From This User See All

Febyana11 February 2019 | 0 Replies

Diketahui senyawa berikut : HCL , CH3COOH , NH4OH , NaOHa. senyawa mana yang termasuk elektrolit kuat?b. elektrolit lemah ?Tolong jawab please Answer

Febyana11 February 2019 | 0 Replies

Tentukan bilang oksidasi : a. Mn dalam MnO2 b. Cr dalam K2Cr2O7 c. C dalam Na2CO3 Answer

Febyana11 February 2019 | 0 Replies

Jika diketahui pH larutan H2SO4 = 2 berapakah molaritas larutan tersebut Answer

Febyana11 February 2019 | 0 Replies

Gambarkan isomer geometri dari senyawa 2-butena Answer

Recommend Questions

nadhina27 May 2021 | 0 Replies

apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?

farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies

tolong dijawab kak :)

ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies

berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah

liarosanti23 May 2021 | 0 Replies

Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?

ramagaming24 May 2021 | 0 Replies

tolong dong nomor 2-5 pliss

putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2

ahmad77587 May 2021 | 0 Replies

Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph

ucok7748 May 2021 | 0 Replies

pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data

ariantisept May 2021 | 0 Replies

Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol

rzakyzaky May 2021 | 0 Replies

Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:

Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas tentang latihan soal molalitas yang disertai langkah-langkah detil pembahasannya. Pada materi kimia sebelumnya, Blog Materi Sekolah telah membahas tentang Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk penjelasan lebih lengkap tentang pengertian dan rumus-rumus molalitas dapat anda jumpai pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Jika terdapat 4 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

massa terlarut = 4 gram massa pelarut = 250 gram Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

x

1000 / P

m =

4 / 40

x

1000 / 250

m = 0,1 x 4

m = 0,4 m

Hitunglah molalitas suatu larutan jika terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan

massa terlarut = 10 gram massa pelarut = 2 kg Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram (kg). Sehingga kita akan menggunakan rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita harus mendapat jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :

n =

g / Mr

n =

10 / 40

= 0,25 mol Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:

m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 m

Berapa molalitas larutan yang memiliki 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,32 mol massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =

n / P

m =

0,32 / 2,2

= 0,145 m

Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol molalitas (m) = 1,2 m

m =

n / P

1,2 =

0,6 / P

P=

0,6 / 1,2

= 0,5 kg
Jadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg

Berapa massa glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk membuat larutan 1,6 m?

Pembahasan

Dari soal diatas, massa terlarut adalah massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol. Mr glukosa = 180 massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg molalitas (m) = 1,6 m

m =

n / P

1,6 =

n / 0,4

n = 1,6 x 0,4 n = 0,64 mol

n =

massa terlarut / Mr

0,64 =

massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180 massa terlarut = 115,2 gram

Jadi massa glukosa yang dibutuhkan adalah 115,2 gram

Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) untuk mendapatkan larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

x

1000 / P

m =

g / 40

x

1000 / 1000

0,25 =

g / 40

x

1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg mol terlarut (n) = 2 mol

m =

n / P

m =

2 / 1

= 2 m

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram Mr = 119 zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =

zat terlarut / Mr

n =

25 / 119

= 0,21 mol

m =

n / P

m =

0,21 / 0,75

= 0,28 m