ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2012 – 2013
LEMBAR SOAL
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas, Program : XII,IPA
Hari , Tanggal : Rabu, 12 Desember 2012
Waktu : 07.30 s.d. 09.00 WIB
Petunjuk
I. Umum
- Tulis identitas anda pada lembar jawaban yang tersedia
- Baca soal dengan teliti, dahulukan menjawab soal-soal yang anda anggap mudah
- Periksa kembali hasil pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian sekolah
II. Khusus
- Untuk pertanyaan pilihan ganda, pilihlah jawaban yang paling tepat
- Untuk pertanyaan uraian, jawablah pertanyaan dengan singkat dan benar
I. Pilihlah a, b, c, d atau e sesuai dengan pertanyaan-pertanyaan beriktu ini !
- Sifat larutan yang tidak termasuk sifat koligatif adalah ..........
A. kenaikan titik didih D. penurunan titik beku
B. Penurunan titik didih E. tekanan osmotik
C. penurunan tekanan uap
- Dari diagram PT fasa H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah
A . A - B D . G - H
B . B - C E . I - J
C . D - E
- Zat berikut yang memiliki titik didih paling rendah adalah ..........
A. C6H12O6 0,5 M D. NaCl 0,3 M
B. Mg(NO3)2 0,2 M E. KCl 0,2 M
C. CO(NH2)2 0,8 M
- Berikuti ini larutan yang diharapkan memiliki titik didih paling tinggi adalah ...............
A. Ca(NO3)2 0,3 M D. CO(NH2)2 0,6 M
B. C6H12O6 0,8 M E. K2SO4 0,2 M
C. NaCl 0,4 M
- Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,520C/mol, harga α = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl = 35,5)
A. 0,163 0C
B. 0,659 0C
C. 0,354 0C
D. 0,839 0C
E. 0,496 0C
- Perhatikan table berikut !
Larutan | Zat terlarut (mol) | Volume larutan (ml) |
1 | 0,8 | 250 |
2 | 0,6 | 500 |
3 | 0,5 | 500 |
4 | 0,2 | 100 |
5 | 0,1 | 200 |
Larutan yang memiliki tekanan osmotic paling tinggi jika diukur pada suhu yang sama adalah …..
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
- Supaya 500 gram air tidak membeku pada suhu – 5,4 0C ( Kf = 1,8 0C/m), maka paling sedikit harus ditambahkan NaCl sebanyak ............
a. 14,6 gram d. 58,5 gram
b. 29,3 gram e. 87,8 gram
c. 43,9 gram
- Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 25 0C sebesar 18 mmHg. Tekanan upa jenuh larutan pada suhu itu adalah ..........
a. 7,2 mmHg d. 25,2 mmHg
b. 10,8 mmHg e. 36 mmHg
c. 18,4 mmHg
- Sebanyak 45 gram urea glukosa, C6H12O6 dilarutkan dalam 250 gram air. Jika Kf = 1,86 . Maka titi beku larutan tersebut adalah .............
a. 0,23 0C d. – 0,46 0C
b. 0,46 0C e. – 1,86 0C
c. – 0,32 0C
- Tekanan osmosis larutan yang mengandung 3 gram CO(NH2)2 dalam 500 mL larutan pada suhu 27 0C adalah ..... ( R = 0,082 L atm mol-1K-1 , Ar C = 12, H = 1 , O = 16 )
a. 2,46 atm d. 49,2 atm
b. 4,92 atm e. 246,2 atm
c. 24,6 atm
- Bilangan oksidasi belerang terbesar terdapat pada ..........
a. H2S d. CaSO4
b. Na2SO3 e. SO32-
c. NaHSO3
- Contoh reaksi oksidasi adalah ..........
a. Ag + berubah menjadi Ag d. Cr 6+ berubah menjadi Cr2O72-
b. Cl2 berubah menjadi 2 Cl - e. H2O berubah menjadi OH-
c. I - berubah menjadi I2
- Pernyataan yang benar pada reaksi
2 HI + 2 HNO2 ® 2 H2O + 2 NO + I2
adalah ...........
a. HI adalah zat reduktor
b. HNO3 adalah zat pereduksi
c. H2O adalah zat reduktor
d. H2O adalah zat oksidator
e. I2 adalah zat pereduksi
- Dari persamaan reaksi redoks berikut, mana yang bukan reaksi redoks ?
a. Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu
b. Fe2O3 + 3 C ® 3 CO + 2 Fe
c. PbO2 + SO2 ® PbSO4
d. 2 Br - + Cl2 ® 2 Cl - + Br2
e. 2 CrO4 2- 2 H + ® Cr2O72- + H2O
- Yang merupakan reaksi autoredoks adalah ..........
a. Cl2 + OH - ® Cl - + ClO3 –
b. Cl2 + SO2 + H2O ® Cl – + H + + SO42-
c. Cl2 + 2 I - ® I2 + 2 Cl –
d. Cl2 + MnO42- ® Cl - + MnO4 –
e. Cl2 + KBr ® 2 KCl + Br2
16. Oksidasi merupakan peristiwa .....
A. Penerimaan elektron atau pengurangan bilangan oksidasi
B. Pelepasan elektron atau penambahan bilangan oksidasi
C. Penerimaan elektron atau penambahan bilangan oksidasi
D. Penerimaan proton
E. Penerimaan elektron
17. Suatu reaksi redoks:
a Br2 + b OH- ® c BrO3- + d Br - + e H2O,
nilai a, b, c, d, dan e ber-turut-turut agar reaksi di atas setara adalah .....
A. 3, 6, 1, 5, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3
B. 3, 6, 5, 1, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3
C. 6, 1, 5, 3, dan 3
18. Jika diketahui data potensial standar,
Ag+(aq) + e® Ag(s)E0 = +0,80 V
In3+(aq) + 3e® In(s)E0 = - 0,34 V
Mg2+(aq)+ 2e®Mg(s)E0=-2,37 V
Mn2+(aq)+ e ® Mn(s)E0=-1,20 V
pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar + 1,14 volt adalah .....
A. Ag | Ag+ || Mn2+ | Mn
B. In | In3+ || Ag+ | Ag
C. Mn | Mn2+ || Mg2+ | Mg
D. Ag | Ag+ || In | In3+
E. Mg2+ | Mg || Ag+ | Ag
19. Diketahui:
Cd2+ + 2 e ® Cd E0 = - 0,40
Hg2+ + 2 e ® Hg E0 = + 0,62
Al3+ + 3 e ® Al E0 = - 1,66
Urutan ketiga logam di atas dengan sifat reduktor yang meningkat adalah .....
A. Al, Cd, Hg D. Al, Hg, Cd
B. Cd, Hg, Al E. Hg, Cd, Al
C. Hg, Al, Cd
20. Diketahui :
A2++B ® A + B2+Esel = + 1,10 V
C2++B® C + B2+Esel = + 0,63 V
A2+ + C®A + C2+Esel = + 0,47 V
Susunan A, B, dan C dalam deret volta adalah...........
A. C-B-A D. A-C-B
B. B-C-A E. B-A-C
C. A-B-C
21. Aki mobil terdiri dari elektroda Pb dan PbO2. Pada saat aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan
A. Pb menjadi PbSO4, sedangka PbO2 tetap
B. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4
C. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbSO4
D. Pb menjadi Pb3O4 dan PbO2 menjadi PbO
E. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbO
22. Diketahui potensial reduksi :
Fe2+(ag) + 2e à Fe(s) EO = - 0,44 volt
Al3+(ag) à Al(s) EO = - 1,66 volt
Potensial sel untuk reaksi :
3Fe2+(ag) + 2Al(s) à 3Fe(s) + 2Al3+(ag) adalah ...
A. – 1,22 volt
B. + 1,22 volt
C. + 2,00 volt
D. – 2,00 volt
E. – 2,10 volt
23. Elektrolisis larutan NaCl dihasilkan
A. H2, Cl2, dan OH-+
B. H2, Cl2, dan Na
C. H2, Cl2, Na dan NaOH
D. Na dan Cl2
E. Na dan Cl2
24. Elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda karbon menghasilkan reaksi yang terjadi di anode adalah ....
A. Ag+ + e → Ag
B. 2H2O + 2e → 2OH- + H2O
C. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
D. Ag → Ag+ + e
E. 2NO3- → 2NO2 + O2 + 2e
25. Arus listrik sebesar 5 A dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4. Massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan di katoda adalah .. (Ar Cu = 63,5)
A. 8,32 gr B. 6,32 gr C. 3,16 gram D. 2,39 gram E. 1,58 gram
26. Logam di bawah ini yang dapat mencegah korosi adalah ...
A. Alumunium dan seng
B. Seng saja
C. Timah saja
D. Seng dan timah saja
E. Alumunium, seng, timah, nikel dan krom
27. Perhatikan tabel nama mineral dan unsur yang dikandungnya
NO | Nama mineral | Unsur yang terkandung |
1 | Siderit | Besi |
2 | Kriolit | Aluminium |
3 | Magnetit | Mangan |
4 | Selestit | Selenium |
5 | Kalkosit | Tembaga |
Hubungan yang tepat antara mineral dan unsur yang dikandungnya adalah .....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
28. Beberapa metode pencegahan korosi besi adalah sebagai berikut :
1. Mengecat
2. Melumuri oli
3. Dibalut dengan plastic
4. Perlindungan katoda
5. Galvanisasi
Metode yang tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah …..
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
29. Diantara unsur-unsur berikut yang bukan logam alkali tanah adalah...
A. berilium B. kalsium C. Rubidium D. barium E. stronsisum
30. Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen, kecuali .....
A. Mg C. Sr E. Ca
B. Ba D. Be
II. Uraian
31. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Cu
32 . Larutan glukosa (Mr=180) memiliki titik didih 101,040C. Jika diketahui Kd air=0,520C/mol , tentukan persen massa (%) glukosa dalam larutan tersebut !
33. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi :
MnO(s) + PbO2(s) → MnO4-(aq) + Pb2+(aq) (suasana asam)
34. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron :
Cl2(aq) + IO3-(aq) → Cl-(aq) + IO4-(aq) (suasana basa)
35. Diketahui potensial elekrode perak dan tembaga sbb :
Ag+(aq) + e → Ag(s) Eo = + 0,80 Volt
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eo = + 0,34 Volt
Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tsb, tentukan potensial standar sel
nya, dan tuliskan pula reaksi selnya.