Energi ionisasi (IE) adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas. Energi untuk mengeluarkan satu elektron pertama (dari atom netralnya) disebut sebagai energi ionisasi pertama dan untuk mengeluarkan satu elektron ke dua disebut energi ionisasi kedua, dan begitu seterusnya untuk pengeluaran satu elektron berikutnya. Mudah dipahami bahwa mengeluarkan satu elektron pertama dari atom netralnya akan lebih mudah daripada mengeluarkan satu elektron kedua dan seterusnya dari kation yang bersangkutan karena pengaruh muatan inti menjadi semakin lebih efektif terhadap elektron yang semakin berkurang jumlahnya.
Betapapun lemahnya, pasti ada interaksi ikatan antara elektron valensi dengan inti atom, sehingga untuk mengeluarkan selalu diperlukan energi ; dengan demikian, energi ionisasi selalu berharga positif. Energi ionisasi ini dapat ditentukan secara eksperimen dengan menempatkan spesies gas di dalam tabung. Kemudian tegangan (voltase) dalam tabung dinaikkan secara perlahan, praktis tidak ada arus listrik sampai dengan harga voltase tertentu pada saat sebuah elektron dilepas oleh spesies yang bersangkutan. Harga voltase pada saat mulai terjadinya arus listrik inilah yang didefinisikan sebagai energi ionisasi; oleh karena itu, energi ionisasi biasanya dinyatakan dalam satuan SI, elektron volt, eV (1 eV = 1,60 × 10–19 J = 96,485 kJ.mol–1, dan sering pula disebut sebagai potensial ionisasi.
Dengan batasan tersebut berarti bahwa energi ionisasi bergantung pada seberapa kuat elektron terikat oleh atomnya atau seberapa kuat muatan inti efektif Zef berpengaruh terhadap elektron terluar yang akan dikeluarkan. Dengan demikian, energi ionisasi bervariasi seiring dengan bervariasinya gaya tarik elektrostatik Coulomb, yaitu mempunyai harga terendah untuk Zef terkecil dan r (jari-jari atom) terbesar.
Kecenderungan perubahan sifat unsur segolongan dan seperiode mengenai
Untuk unsur-unsur dalam satu golongan dalam tabel sistem periodik unsur, pengaruh muatan inti efektif terhadap elektron valensi relatif konstan atau naik sangat sedikit dengan naiknya nomor atom karena bertambahnya muatan inti diimbangi pula dengan bertambahnya fungsi perisai elektron (screening / shielding effect) sedangkan jari-jari atom bertambah secara tajam dengan bertambahnya kulit elektron utama. Dengan demikian dapat dipahami bahwa secara umum energi ionisasi menurun dengan bertambahnya nomor atom.
Untuk unsur-unsur dalam satu periode dalam tabel periodik unsur, dengan naiknya nomor muatan inti efektif semakin membesar secara kontinu, yaitu naik kira-kira sebesar 0,65 satuan untuk setiap tambahan satu elektron, yang berakibat jari-jari atom semakin mengecil. Dengan demikian, elekton terluar semakin sukar dikeluarkan yang berarti energi ionisasi semakin besar. Jadi, unsur-unsur alkali mempunyai energi ionisasi terendah sedangkan unsur-unsur gas mulia mempunyai energi ionisasi tertinggi. Namun demikian, terdapat beberapa kekecualian yaitu naiknya energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode ternyata tidak menunjukkan alur yang mulus.
- Energi Ionisasi | Ilmu Kimia
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi_ionisasi&oldid=18655122"
Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi I2 + HNO3 & HIO3 + NO2 + H2O
jawab in dong nanti dapet koin plssssss
jawab dong yang berhasil dapet poin
pada katabolisme,hampir semua jenis asam a amino di konvrensi menjadi ?
benda A memiliki massa m dan volume V. benda B memiliki massa jenis 3 kali benda A. jika massa benda A sama dengan massa benda B, tentukan Volume bend … a B ?
Tolong dong hehe:(((
1. Air dengan pH normal sebanyak 125.000 liter ingin dinaikkan pH nya menjadi 9 - 9,5 dengan larutan NaOH 12%. Berapa banyak larutan NaOH yang harus … dicampur ? 2. 125.000 liter limbah dengan pH 9 ingin dinetralkan pHnya menggunakan Phosporic Acid murni (85%). Berapa banyak larutan H3PO4 yang dibutuhkan agar pH limbah menjadi netral ?
Dik 4 Gram NA OA tentukan jumlah partikel Dan jumlah gas dalam keadaan standar
tolong dong jawab yg ini
senyawa H2so4 1 molal derajat ionisasi nya 0,9. berapakah titik beku larutannya? (of air=1, 86°c/m)
Kemampuan suatu atom untuk melepaskan elektron berkaitan dengan energi ionisasinya. Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan
satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas.
Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh besarnya nomor atom dan ukuran jari-jari
atom. Makin besar jari-jari atom, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin
lemah. Hal itu berarti elektron terluar akan lebih mudah lepas, sehingga energi yang
diperlukan untuk melepaskan elektron terluar makin kecil.
- Be = 2 2
- B = 2 3
- C = 2 4
- Mg = 2 8 2
- Ca = 2 8 8 2
Ca memiliki jari-jari paling besar sehingga elektron terluarnya mudah lepas, sehingga energi ionisasinya paling kecil. Atom C memiliki jari-jari terkecil sehingga elektron terluarnya sulit dilepaskan, sehingga untuk melepaskannya memerlukna energi ionisasi yang besar.
Maka, urutan energi ionisasi : Ca < Mg < Be < B < C.