Sebelum melaksanakan ulangan harian disekolah, adabaiknyya kalian persiapkan dulu dengan berlatih berbagai macam soal tentang bab konsep reaksi redoks dibawah ini. Soal – soal ini saya ambil dari berbagai sumber dan mencangkup pembahasan berikut :
- Pengertian reaksi redoks ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen
- Pengertian reaksi redoks ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron
- Pengertian reaksi redoks ditinjau dari kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
- Istilah istilah dalam konsep redoks yaitu reduktor, oksidator, pereduksi, pengoksidasi, hasil reduksi dan hasil oksidasi.
- Penetuan bilangan oksidasi atom.
- Reaksi disproporsionasi.
Pemberitahuan: soal dalam post ini sudah ada file WORD dan PDF nya yang lumayan rapi dan bisa kalian dapatkan melalui tautan yang berada di bagian bawah postingan ini!
Ayo mari kita mulai!Soal 1 Di antara data – data berikut, pengertian yang benar tentang reduksi adalah . . . .
Oksigen Hidrogen Elektron
A. Bertambah bertambah bertambah
B. Bertambah berkurang bertambah
C. Bertambah berkurang berkurang
D. Berkurang bertambah bertambah
E. Berkurang bertambah berkurang
Soal 2
Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .A. Cl2(g) ==> 2Cl-(aq)
B. CuO(s) ==> Cu(s)
C. Fe3+(aq) == Fe2+(aq)
D. 2H+(aq) ==> H2(aq)
E. Zn(s) ==> Zn2+(aq)
Soal 3
Reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat dinyatakan dengan reaksi sebagai berikut. Mg + 2H+ ==> Mg2+ + H2 Reaksi yang mengakibatkan perubahan atom magnesium menjadi ion magenisum adalah . . . .A. Reduksi karena terjadi pertambahn elektron
B. Reduksi karena terjadi pengurangan elektron
C. Oksidasi karena terjadi penambahan elektron
D. Oksidasi karena terjadi pengurangan elektron
E. Tidak terjadi oksidasi maupun reduksi.
Soal 4
Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .A. 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(g)
B. Fe2O3(s) + 3CO(g) ==> 2Fe(s) + 3CO2(g)
C. CS2(g) + 3O2(g) ==> CO2(g) + 2SO2(g)
D. CH4(g) + 2O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(g)
E. 2KClO3(aq) + 3S(s) ==> 2KCl(aq) + 3SO2(g)
Soal 5
Bilangan oksidasi krom dalam Cr2O3 adalah ….A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3
Soal 6
Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6
Soal 7
Unsur yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl didalam HClO3 adalah . . . .A. Cr dalam ion CrO42-
B. Fe dalam Fe2O3
C. Mn dalam KMnO4
D. Sb dalam ion SbO43-
E. C dalam ion HClO4
Soal 8
A. N dalam HNO2
B. H dalam HNO2
C. H dalam H2S
D. S dalam H2S
E. O dalam HNO2
Soal 9
Diketahui reaksi : 2CO(g) + 2NO(g) ==> 2CO2(g) + N2(g) Bilangan oksidasi C berubah dari . . . .A. +2 menjadi +4
B. 0 menjadi -2
C. 0 menjadi +2
D. +4 menjadi +2
E. +2 menjadi 0
Soal 10
Terdapat lima senyawa yang keseluruhannya mengandung mangan.1. MnO3
2. Mn2O3
3. Mn3O4
4. KMnO4
5. K2MnO4 Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Soal 11 Perhatikan reaksi berikut. KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang merupakan reduktor dan hasil oksidasi berturut turut adalah . . . .
A. KI dan I2
B. KI danm MnSO4
C. KMnO4 dan I2
D. H2SO4 dan K2SO4
E. KMnO4 dan MnSO4
Soal 12
Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asamsulfida dengan asma nitrat, dengan persamaan reaksi berikut : 3H2S(g) + 2HNO2(aq) + 6H+(aq) ==> 2NO(g) + 2S(s) + 4H2O(l) Spesi yang merupakan oksidator adalah . . . .A. H2O
B. HNO3
C. NO
D. S
E. H2S
Soal 13
Perhatikanlah reaksi berikut ini : Cu(s) + 4HNO3(aq) ==> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Dari reaksi diatas yang betindah sebagai pengoksidasi adalah . . . .A. Cu
B. HNO3
C. Cu(NO3)2
D. NO2
E. H2O
Soal 14
Diketahui reaksi : 2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) ==> K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + 8H2O(l) Pernyatan yang benar dari reaksi diatas adalah . . .A. KMnO4 bertindak sebagai reduktor
B. FeSO4 bertindak sebagai oksidator
C. S dalam H2SO4 mengalami penurunan bilangan oksidasi
D. MnSO4 sebagai hasil reduksi
E. Fe(SO4)3 sebagai hasil reduksi
Soal 15
Di antara senyawa berikut, yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi – 1 adalah . . . .A. H2O
B. Fe(OH)3
C. AlH3
D. H2S
E. Mg(OH)2
Soal 16
Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Soal 17
Berikut yang bukan reaksi redoks adalah ....A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
B. 2CuO(aq) + N2 → 2Cu(s) + 2NO(aq)
C. Fe2O3(aq) + 2Al(s) →Al2O3(aq) + 2Fe(s)
D. C(s) + O2(g) → CO2(g)
E. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4 (aq)
Soal 18
Pada reaksi : NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ==> Cl2(g) + 2NaOH(aq) Bilangan oksidasi Cl berubah dari . . . .A. -2 dan +1 menjadi +2
B. -1 dan +1 menjadi 0
C. +1 dan +2 menjadi 0
D. +2 dan -2 menjadi – 1
E. 0 dan +1 menjadi +2
Soal 19
Diketahui 2FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2FeCl3(S) Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah . . . .A. Reaski diatas bukan termasuk reaksi redoks
B. Hasil oksidasi = hasil reduksi yaitu FeCl3
C. FeCl2 sebagai zat oksidator
D. Cl2 sebagai reduktor
E. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor
Soal 20
Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= - 3 adalah…A. Ammonium klorida
B. Kalium nitrat
C. Nitrogen trioksida
D. Nitrogen monoksida
E. Ammonia
Kunci Jawaban
- D
- E
- D
- C
- E
- E
- D
- A
- A
- D
- A
- E
- B
- D
- C
- B
- E
- B
- B
- E
Kumpulan Soal Ulangan Harian Kimia Bab Konsep Reaksi Redoks (WORD)
Kumpulan Soal Ulangan Harian Kimia Bab Konsep Reaksi Redoks (PDF)
GIPhotoStock
Electron didapatkan dari reaksi oksidasi namun hilang pada reaksi reduksi.
KOMPAS.com - Dalam Soal UAS kimia kelas 11 seringkali dijumpai permasalahan tentang penyetaraan bilangan oksidasi. Juga seringkali dijumpai tentang permasalahan penentuan oksidator pada reaksi.
Berikut ulasan dan pembahasan soal UAS kimia kelas 11 yang telah dirangkum secara sederhana:
1. Tentukan bilangan oksidasi unsur P dalam senyawa H3PO4!
Jawaban:
- Tentukan biloks senyawa H3PO4:
Menurut aturan biloks, suatu senyawa ataupun molekul memiliki jumlah bilangan oksidasi sama dengan nol. Hal ini berarti jumlah bilangan oksidasi senyawa H3PO4 adalah nol.
- Tentukan biloks unsur-unsur penyusun senyawa H3PO4:
Dilansir dari Chemistry LibreTexts, unsur hidrogen (H) selalu memiliki bilangan oksidasi +1 kecuali pada hibrida logam seperti senyawa NaH yang mempunyai biloks -1.
Bilangan oksidasi unsur Oksigen (O) selalu bernilai -2 kecuali pada peroksida yang bernilai -1, dan pada senyawa biner fluor yang bernilai +2.
Maka dapat dihitung biloks unsur P sebagai berikut:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan bilangan oksidasi P
Maka, didapatkan bahwa bilangan unsur P dalam senyawa H3PO4 adalah +5.
Baca juga: Pengertian dan Cara Menyetarakan Reaksi Redoks