Ada empat buah bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin.
- Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum yang menyatakan kulit elektron dan tingkat energinya.
- Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit atau bentuk orbital (s,p,d atau f).
- Bilangan kuantum magnetik menentukan orientasi elektron dalam ruang orbital.
- Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dan tidak bergantung pada bilangan kuantum lainnya. Terisi satu elektron bernilai dan terisi dua elektron bernilai .
Menentukan konfigurasi unsur :
Diagram orbital terakhir adalah :
- Menentukan bilangan kuantum utama (n)
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, elektron terluar atom Br berada pada kulit ke-4. Hal ini menandakan bilangan kuantum utama . - Menentukan bilangan kuantum azimut (l)
Elektron terluar atom Br berada pada subkulit p, hal ini menandakan bilangan kuantum azimut . - Menentukan bilangan kuantum magnetik (m)
Subkulit p memiliki jumlah kamar 3, dan elektron terakhirnya berada pada orbital dengan nilai 0, maka bilangan kuantum magnetik .
- Menentukan bilangan kuantum spin (s)
Pada subkulit terakhir atom Br terdapat dua elektron, maka bilangan kuantum spin .
Dengan demikian, harga keempat bilangan elektron terakhir unsur adalah .