Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks spontan adalah

Jakarta -

Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Volta
dan Luigi Galvani.

Sel volta merupakan sel elektrokimia, yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan (reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya). Reaksi redoks spontan dapat diubah, untuk digunakan sebagai sumber listrik.

Apakah detikers tahu? bahwa baterai dan akumulator (aki) dan sel bahan bakar adalah salah satu contoh sel volta yang sering kita gunakan dalam kehidupan
sehari-hari lho.

Dikutip dari Modul Kemdikbud Kimia Kelas XII MIPA yang disusun oleh Setiyana, S.Pd,.M.Eng, sel volta terdiri dari 2 elektroda, yaitu anoda (Zn) dan katoda (Cu). Sel volta anoda bermuatan negatif, dan sel volta katoda bermuatan positif.

Anoda merupakan elektroda yang terjadi saat reaksi oksidasi, terjadinya reaksi reduksi elektroda disebut dengan katoda.

Elektroda adalah benda yang digunakan sebagai penghantar arus listrik (konduktor). Tembaga, seng, timah hitam, besi, nikel perak, platinum, emas, rodium, dan karbon merupakan beberapa contoh elektroda yang umum digunakan.

Prinsip kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda.

Elektroda yang mengalami oksidasi akan menjadi Zn2+ yang masuk ke dalam larutan. Reduksi elektron yang terlepas ditangkap Cu2+ dari larutan, sehingga
terbentuk endapan.

Oksidasi (a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Reduksi (b) Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

Anoda dan katoda akan dicelupkan dalam suatu zat yang larut/terurai ke dalam bentuk ion-ion, hingga menjadi konduktor elektrik (elektrolit), kemudian dihubungkan dengan peralatan laboratorium (jembatan garam) dan sirkuit luar.

Berikut adalah gambaran proses terjadinya reaksi:

Elektron mengalir dari anoda ke katoda.Anoda Zn(s) → Zn2 + (aq) + 2e katoda Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) reaksi sel Zn(s) +

Cu2 + (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) , E° sel = 1,10 Volt

Susunan sel volta di atas dinyatakan sebagai notasi singkat atau notasi sel.

Zn(s) / Zn2+(aq) = Reaksi di anoda
Cu2+(aq) / Cu(s) = Reaksi di katoda

E° adalah potensial elektroda dibandingkan dengan elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Potensial sel volta dapat ditentukan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar (E° reduksi).

Unsur E° akan lebih besar pada reaksi reduksi di katoda, sedangkan pada reaksi oksidasi di anoda, unsur E° reduksi akan lebih kecil.

Selain itu, ternyata sel volta juga dapat dibuat dari bahan-bahan yang sederhana yang terdapat seperti baterai garam dapur (NaCl), atau disebut juga baterai seng
udara. Dua jenis logam berbeda, yang dimasukkan ke dalam larutan elektrolit akan didapatkan sebuah baterai.

Demikian penjelasan mengenai sel volta dan juga prinsip kerjanya. Ternyata mudah untuk dipahami kan detikers? Selamat belajar!

Simak Video "Muliakanlah Tetanggamu"

Sel volta merupakan sel elektrokimia yang dapat mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik. Reaksi yang terjadi pada sel volta merupakan reaksi spontan. Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta dengan nilai potensial sel positif. Pada rangkaian sel volta, arus listrik adalah aliran elektron melalui kawat penghantar yang berasal dari anode (kutub negatif) menuju katode (kutub positif). Hal ini disebabkan anode merupakan tempat terjadi reaksi oksidasi (pelepasan elektron) sedangkan pada katode terjadi reaksi reduksi (penangkapan elektron). Dengan demikian pernyataan 1, 2, dan 3 benar sedangkan 4 dan 5 salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

bantu jawab, jangan ngasal deck ☝️​

berapakah pH larutan penyangga yang dibuat dengan melarutkan NaNO 0,1M dan HCl 0,05M kedalam 500 mL larutan? berapa pH larutan jika di encerkan dua ka … li lipat ? Ka (HNO2)=7,2×10^-4​

Tolong Di Jawab Dengan Baik Dan Benar, Dan Di Sertakan Cara Mendapatkan Jawabannya​

Mohon bantu jawab ya kak​

larutan penyangga mengandung NH3 0,2M dan NH4Cl 0,2.jika ke dalam 1 L larutan itu di tambahkan NaOH 0,001 M,berapa pH larutan penyangga sebelum dan se … sudah penambahan NaOH? diketahui Kb (NH3)=1,8×10^5​

Diketahui, suatu reaksi pembentukan gas Iodin memiliki konstanta laju sebesar 7,0 x 10^9 m/s pada suhu 23°C. a. Apabila konsentrasi awal I adalah 0,06 … 8 M . berapakah konsentrasi setelah 3,5 menit b. Berapakah waktu paruh reaksi apabila konsentrasi awal I sebesar 0,53 M dan pada saat konsentrasi awal 0,39 M​

Dalam pembuatan bubuk mesiu yg pernah saya ketahui...apakah perlu penambahan bubuk alumunium?

Utk pncampuran alkohol dlm pembuatan bubuk mesiu apakah air yg d gunakan utk merebus d buang dahulu?

Diketahui harga Ksp CaSO4 = 9 x 10^-6. Kelarutan garam CaSO4 dalam 200 mL air adalah .... mg. (Ar Ca = 40, S = 32, O = 16) A. 13,6 B. 28,4 C. 37,6 D. … 41,3 E. 81,6​

Tentukan Mr H2O = .... (Ar H = 1 ; O = 16)​

bantu jawab, jangan ngasal deck ☝️​

berapakah pH larutan penyangga yang dibuat dengan melarutkan NaNO 0,1M dan HCl 0,05M kedalam 500 mL larutan? berapa pH larutan jika di encerkan dua ka … li lipat ? Ka (HNO2)=7,2×10^-4​

Tolong Di Jawab Dengan Baik Dan Benar, Dan Di Sertakan Cara Mendapatkan Jawabannya​

Mohon bantu jawab ya kak​

larutan penyangga mengandung NH3 0,2M dan NH4Cl 0,2.jika ke dalam 1 L larutan itu di tambahkan NaOH 0,001 M,berapa pH larutan penyangga sebelum dan se … sudah penambahan NaOH? diketahui Kb (NH3)=1,8×10^5​

Diketahui, suatu reaksi pembentukan gas Iodin memiliki konstanta laju sebesar 7,0 x 10^9 m/s pada suhu 23°C. a. Apabila konsentrasi awal I adalah 0,06 … 8 M . berapakah konsentrasi setelah 3,5 menit b. Berapakah waktu paruh reaksi apabila konsentrasi awal I sebesar 0,53 M dan pada saat konsentrasi awal 0,39 M​

Dalam pembuatan bubuk mesiu yg pernah saya ketahui...apakah perlu penambahan bubuk alumunium?

Utk pncampuran alkohol dlm pembuatan bubuk mesiu apakah air yg d gunakan utk merebus d buang dahulu?

Diketahui harga Ksp CaSO4 = 9 x 10^-6. Kelarutan garam CaSO4 dalam 200 mL air adalah .... mg. (Ar Ca = 40, S = 32, O = 16) A. 13,6 B. 28,4 C. 37,6 D. … 41,3 E. 81,6​

Tentukan Mr H2O = .... (Ar H = 1 ; O = 16)​