Pertanyaan Lain: Fisika
Fisika, 16.08.2019 02:43, alditriever8615
Persamaan gelombang stasioner y= 40 sin (20πx) cos(60πt)m letak perut ke-1,2dan3
Jawaban: 2
Fisika, 19.08.2019 00:45, ndjngg
Apa kegunaan cermin cembung untuk spion dan dopper sirine mobil ambulans
Jawaban: 1
Fisika, 08.08.2016 04:56, Aliyuddin7332
Standar satuan dari suatu besaran sebaiknya a. tidak dapat berubah dan mudah di tiru b. tidak dapat berubah dan sukar di tiru c. dapat berubah dan mudah di tiru d. dapat berubah dan sukar di tiru
Jawaban: 2
Pertanyaan:
1 . Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah ........
A . Unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan. B . Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan. C . Campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal. D . Unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal. E . Senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsur-unsur. Kunci : DPenyelesaian :Zat tunggal atau zat murni adalah materi yang memiliki sifat dan susunan yang sama padasetiap susunannya. Unsur dan senyawa merupakan zat tunggal.
2 . Di antara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran dari duasenyawa adalah ........
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : APenyelesaian :Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yangmenunjukkan dua senyawa adalah :
3 . Di antara perubahan materi berikut : 1. Pembuatan tape 4. Penyepuhan logam2. Penguapan air 5. Beras digiling menjadi tepung3. Susu menjadi masam 6. Garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah ........
A . 1, 2, 3 B . 1, 2, 4 C . 1, 3, 4
D . 2, 3, 5 E . 3, 4, 6
Kunci : CPenyelesaian :
1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Perubahan kimia adalah perubahan materi yang disertai dengan pembentukan materi baru.Kelompok yang tergolong perubahan kimia yaitu pembuatan tape, susu menjadi masam,dan penyepuhan logam.
4 . Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah .......(Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)
A . 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida B . 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C . 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida D . 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbondioksida E . 1 g oksigen + 8 hidrogen 9 g air Kunci : CPenyelesaian :Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dansesudah reaksi adalah sama.5 gr belerang + 10 gr oksigen 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan HukumKekekalan Massa.
5 . Manakah pernyataan berikut yang paling tepat ?
A . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gashasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
B . Bila diukur pada suhu yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
C . Bila diukur pada tekanan yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
D . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
E . Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi, volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Kunci : APenyelesaian :Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) : Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
6 . Massa atom relatif : Na = 23; O = 16; S = 32. Massa molekul relatif dari senyawa Na 2SO4 adalah ........
A . 23 + 2 + 32 + 16 + 4 77 B . 2 (23) + (32) + 4 (16) 142 C . 23 + 2 (32) + 16 + 4 107 D . 4 (23) + 1 (32) + 2 (16) 156 E . 23 + 32 + 16 71 Kunci : BPenyelesaian :Jika Ar Na = 23; O = 16; S = 32, maka :Mr Na 2SO 4 = 2 . Ar Na + 1 . ArS + 4. Ar O
= 2 . 23 + 1. 32 + 4 . 16 = 46 + 32 + 64 = 142
2 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
7 . Unsur X sebanyak 3,01 x 10 22 atom mempunyai massa = 2 gram. Massa molar unsur Xadalah ........
A . 4 gram B . 10 gram C . 20 gram
D . 40 gram E . 80 gram
Kunci : DPenyelesaian :Massa molar adalah hubungan massa dengan jumlah mol.Untuk atom : Massa molar (gr/mol) = massa atom relatif (sma). Mm = Ar (sma)
Mol unsur X = x 1 mol = 0,05 mol
Massa molar X = = 40 gram
8 . Unsur klor dengan lambang mengandung ........
A . 17 n, 18 p B . 17 n, 35 p C . 18 n, 17 p
D . 18 n, 35 p E . 35 n, 17 p
Kunci : CPenyelesaian :
mengandung :
p = 17 n = 35 - 17 = 18
9 . Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasanganunsur yang berada dalam satu golongan adalah ........
A . W dan Z B . X dan Y C . U dan X
D . X dan Z E . Van Y
Kunci : DPenyelesaian : K L MV = 2 - -W = 3 - -X = 2 6 -Y = 2 8 3Z = 2 8 6Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu 6.
10 . Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur ........
A . A dan C B . C dan E C . B dan D
D . D dan C E . A dan B
Kunci : BPenyelesaian :Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara :
3 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif).2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M NA(6) = 2 4 - -B(8) = 2 6 - -C(9) = 2 7 - -D(16) = 2 8 6 -E(19) = 2 8 8 1Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaanelektron pada unsur C (kulit terluar 7).
11 . Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ........
A . NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2O (l)
B . CaSO 4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH) 2 (s) + Li 2SO 4 (aq)
C . Mg(OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2O (1)
D . BaCl 12 (aq) + H 2SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl (aq)
E . MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2O (1) + Cl 2 (g)
Kunci : EPenyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks : MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2O (1) + Cl 2 (g)
12 . Contoh pasangan senyawa di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon adalah ......
A . C 2H 5OH dan CO 2
B . CH 3COOH dan C 4H 10
C . H 2CO 3 dan C 2H 4
D . C 5H 12 dan C 6H 6
E . CCl 4 dan C 12H 22O 11
Kunci : DPenyelesaian :Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung hidrogen dan karbon. Pasanganyang termasuk senyawa hidrokarbon adalah C 5H 12 dan
C 6H 6.
13 . Perhatikan rumus struktur di bawah ini!
Pasangan yang merupakan atom C sekunder diperlihatkan oleh ........
A . 2 dan 7 B . 3 dan 8 C . 1 dan 4
D . 6 dan 9 E . 2 dan 5
Kunci : BPenyelesaian :Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C yang lain.
4 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom C yang lain.Atom C kuarter adalah atom C yang mengikat empat atom C yang lain.Yang merupakan pasangan atom sekunder pada gambar adalah 3 dan 8.
14 . Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif pada bensin adalah ........
A . 2, 2, 4 - trimetil pentana B . Metil tersier butil eter C . Dimetil keton
D . Etil propil eter E . 2, 3, - dimetil butana
Kunci : BPenyelesaian :Yang merupakan zat aditif pada bensin adalah Metil Tersier Butil Eter (MTBE)
15 . Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H 2SO 4 (aq) Fe 2(SO 4) 3 (aq) + 3 H 2 (g)
Pada akhir reaksi, gas H 2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah ........
(Ar Fe = 56)
A . 0,56 liter B . 0,60 liter C . 1,12 liter
D . 1,68 liter E . 2,24 liter
Kunci : DPenyelesaian :2 Fe (s) + 3 H 2SO 4 (aq) Fe 2(SO 4) 3 (aq) + 3 H 2 (g)
mol Fe = = 0,05 mol
mol H 2 = x 0,05 mol = 0,075 mol
Volume H 2 pada keadaan standar = 0,075 x 22,41 = 1,68 liter
16 . Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg (OH) 2 dalam reaksi :
Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2O (l)
diperlukan massa HCl sebanyak .... (Ar : Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)
A . 3,65 gram B . 4,21 gram C . 7,30 gram
D . 8,90 gram E . 11,70 gram
Kunci : CPenyelesaian :Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2O (l)
mol Mg(OH) 2 = = 0,1 mol
mol HCl = x 0,1 mol = 0,2 mol
Massa HCl = 0,2 x (1 + 35,5) = 0,2 x 36,5 = 7,30 gram
5 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
17 .
Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi :H 2O (l) H 2O (g)
Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah ........
A . -41 kJ/mol B . +41 kJ/mol C . -242 kJ/mol
D . +525 kJ/mol E . -525 kJ/mol
Kunci : BPenyelesaian :Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir.
H 2O(1) - H 2(g) + 2 O 2(g) H 1 = +283 kJ
H 2(g) + 2 O 2(g) - H 2O(g) H 2 = -242 kJ
H 2O(l) H 2O (g) H 3 = +41 kJ
18 . Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2O 3 (s) H = -822 kJ/mol
C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe 2O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah ........
A . -932 kJ/mol B . -712 kJ/mol C . -492 kJ/mol
D . +492 kJ/mol E . +712 kJ/mol
Kunci : DPenyelesaian :
1) 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2O 3 (s) H = -822 kJ/mol
2) C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol
Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 :
3) Fe 2O 3 (s) 2 Fe (s) + O 2 (g) H = +822 kJ/mol
4) 3 C (s) + O 2 (g) 3 CO (g) H = -330 kJ/mol
6 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
3 C (s) + Fe 2O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kJ/mol
Page 2
1 . Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah ........
A . Unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan. B . Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan. C . Campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal. D . Unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal. E . Senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsur-unsur. Kunci : DPenyelesaian :Zat tunggal atau zat murni adalah materi yang memiliki sifat dan susunan yang sama padasetiap susunannya. Unsur dan senyawa merupakan zat tunggal.
2 . Di antara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran dari duasenyawa adalah ........
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : APenyelesaian :Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yangmenunjukkan dua senyawa adalah :
3 . Di antara perubahan materi berikut : 1. Pembuatan tape 4. Penyepuhan logam2. Penguapan air 5. Beras digiling menjadi tepung3. Susu menjadi masam 6. Garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah ........
A . 1, 2, 3 B . 1, 2, 4 C . 1, 3, 4
D . 2, 3, 5 E . 3, 4, 6
Kunci : CPenyelesaian :
1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Perubahan kimia adalah perubahan materi yang disertai dengan pembentukan materi baru.Kelompok yang tergolong perubahan kimia yaitu pembuatan tape, susu menjadi masam,dan penyepuhan logam.
4 . Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah .......(Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)
A . 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida B . 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C . 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida D . 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbondioksida E . 1 g oksigen + 8 hidrogen 9 g air Kunci : CPenyelesaian :Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dansesudah reaksi adalah sama.5 gr belerang + 10 gr oksigen 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan HukumKekekalan Massa.
5 . Manakah pernyataan berikut yang paling tepat ?
A . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gashasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
B . Bila diukur pada suhu yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
C . Bila diukur pada tekanan yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
D . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
E . Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi, volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Kunci : APenyelesaian :Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) : Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
6 . Massa atom relatif : Na = 23; O = 16; S = 32. Massa molekul relatif dari senyawa Na 2SO4 adalah ........
A . 23 + 2 + 32 + 16 + 4 77 B . 2 (23) + (32) + 4 (16) 142 C . 23 + 2 (32) + 16 + 4 107 D . 4 (23) + 1 (32) + 2 (16) 156 E . 23 + 32 + 16 71 Kunci : BPenyelesaian :Jika Ar Na = 23; O = 16; S = 32, maka :Mr Na 2SO 4 = 2 . Ar Na + 1 . ArS + 4. Ar O
= 2 . 23 + 1. 32 + 4 . 16 = 46 + 32 + 64 = 142
2 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
7 . Unsur X sebanyak 3,01 x 10 22 atom mempunyai massa = 2 gram. Massa molar unsur Xadalah ........
A . 4 gram B . 10 gram C . 20 gram
D . 40 gram E . 80 gram
Kunci : DPenyelesaian :Massa molar adalah hubungan massa dengan jumlah mol.Untuk atom : Massa molar (gr/mol) = massa atom relatif (sma). Mm = Ar (sma)
Mol unsur X = x 1 mol = 0,05 mol
Massa molar X = = 40 gram
8 . Unsur klor dengan lambang mengandung ........
A . 17 n, 18 p B . 17 n, 35 p C . 18 n, 17 p
D . 18 n, 35 p E . 35 n, 17 p
Kunci : CPenyelesaian :
mengandung :
p = 17 n = 35 - 17 = 18
9 . Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasanganunsur yang berada dalam satu golongan adalah ........
A . W dan Z B . X dan Y C . U dan X
D . X dan Z E . Van Y
Kunci : DPenyelesaian : K L MV = 2 - -W = 3 - -X = 2 6 -Y = 2 8 3Z = 2 8 6Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu 6.
10 . Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur ........
A . A dan C B . C dan E C . B dan D
D . D dan C E . A dan B
Kunci : BPenyelesaian :Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara :
3 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif).2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M NA(6) = 2 4 - -B(8) = 2 6 - -C(9) = 2 7 - -D(16) = 2 8 6 -E(19) = 2 8 8 1Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaanelektron pada unsur C (kulit terluar 7).
11 . Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ........
A . NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2O (l)
B . CaSO 4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH) 2 (s) + Li 2SO 4 (aq)
C . Mg(OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2O (1)
D . BaCl 12 (aq) + H 2SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl (aq)
E . MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2O (1) + Cl 2 (g)
Kunci : EPenyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks : MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2O (1) + Cl 2 (g)
12 . Contoh pasangan senyawa di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon adalah ......
A . C 2H 5OH dan CO 2
B . CH 3COOH dan C 4H 10
C . H 2CO 3 dan C 2H 4
D . C 5H 12 dan C 6H 6
E . CCl 4 dan C 12H 22O 11
Kunci : DPenyelesaian :Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung hidrogen dan karbon. Pasanganyang termasuk senyawa hidrokarbon adalah C 5H 12 dan
C 6H 6.
13 . Perhatikan rumus struktur di bawah ini!
Pasangan yang merupakan atom C sekunder diperlihatkan oleh ........
A . 2 dan 7 B . 3 dan 8 C . 1 dan 4
D . 6 dan 9 E . 2 dan 5
Kunci : BPenyelesaian :Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C yang lain.
4 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom C yang lain.Atom C kuarter adalah atom C yang mengikat empat atom C yang lain.Yang merupakan pasangan atom sekunder pada gambar adalah 3 dan 8.
14 . Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif pada bensin adalah ........
A . 2, 2, 4 - trimetil pentana B . Metil tersier butil eter C . Dimetil keton
D . Etil propil eter E . 2, 3, - dimetil butana
Kunci : BPenyelesaian :Yang merupakan zat aditif pada bensin adalah Metil Tersier Butil Eter (MTBE)
15 . Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H 2SO 4 (aq) Fe 2(SO 4) 3 (aq) + 3 H 2 (g)
Pada akhir reaksi, gas H 2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah ........
(Ar Fe = 56)
A . 0,56 liter B . 0,60 liter C . 1,12 liter
D . 1,68 liter E . 2,24 liter
Kunci : DPenyelesaian :2 Fe (s) + 3 H 2SO 4 (aq) Fe 2(SO 4) 3 (aq) + 3 H 2 (g)
mol Fe = = 0,05 mol
mol H 2 = x 0,05 mol = 0,075 mol
Volume H 2 pada keadaan standar = 0,075 x 22,41 = 1,68 liter
16 . Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg (OH) 2 dalam reaksi :
Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2O (l)
diperlukan massa HCl sebanyak .... (Ar : Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)
A . 3,65 gram B . 4,21 gram C . 7,30 gram
D . 8,90 gram E . 11,70 gram
Kunci : CPenyelesaian :Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2O (l)
mol Mg(OH) 2 = = 0,1 mol
mol HCl = x 0,1 mol = 0,2 mol
Massa HCl = 0,2 x (1 + 35,5) = 0,2 x 36,5 = 7,30 gram
5 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
17 .
Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi :H 2O (l) H 2O (g)
Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah ........
A . -41 kJ/mol B . +41 kJ/mol C . -242 kJ/mol
D . +525 kJ/mol E . -525 kJ/mol
Kunci : BPenyelesaian :Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir.
H 2O(1) - H 2(g) + 2 O 2(g) H 1 = +283 kJ
H 2(g) + 2 O 2(g) - H 2O(g) H 2 = -242 kJ
H 2O(l) H 2O (g) H 3 = +41 kJ
18 . Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2O 3 (s) H = -822 kJ/mol
C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe 2O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah ........
A . -932 kJ/mol B . -712 kJ/mol C . -492 kJ/mol
D . +492 kJ/mol E . +712 kJ/mol
Kunci : DPenyelesaian :
1) 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2O 3 (s) H = -822 kJ/mol
2) C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol
Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 :
3) Fe 2O 3 (s) 2 Fe (s) + O 2 (g) H = +822 kJ/mol
4) 3 C (s) + O 2 (g) 3 CO (g) H = -330 kJ/mol
6 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
3 C (s) + Fe 2O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kJ/mol