Perkirakan apakah senyawa-senyawa berikut bersifat paramagnetik

a. Larutan E: lakmus biru menjadi merah (bersifat asam), hidrolisis kation lemahà Anion kuat (tidak terhidrolisis)  à kation E = (NH4+ )

b. Larutan A + larutan E à endapan putih halus BaSO4, bukan AgCl à Ag+ = logam transisi. àKation A = Ba2+, anion E = SO4 2-

c. Larutan A + larutan B à endapan putih larut dalam air panas PbCl2. Anion A = Cl- dan Kation B = Pb2+ .

d. Larutan B + Larutan C à endapan kuning, kemungkinan PbI2, dan bukan AgI (Ag = logam transisi). à kation B = Pb2+ , Anion C= I-

e. Larutan B + larutan D à endapan hitam à kemungkinan garam sulfida, tetapi bukan kation logam transisi. Kation B = Pb2+, anion D = S 2-

f. Larutan C + Larutan D + larutan E  à tidak ada endapan, tetap berupa larutan à kation Golongan IA , Na+ (nyala kuning) atau dan NH4 + bukan K+

g. Padat E + OH- à gas bersifat basa (kemungkinan NH3) à kation E = NH4 +

h. Test nyala C dan D à nyala kuning (Na) à Kation C dan D = Na+

A = BaCl2 Þ Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) ®BaSO4(s) putih halus

B = Pb(NO3)2Þ Cl- (aq) + Pb2+(aq) ® PbCl2 (s) larut dalam air panas

C = NaI Þ I - (aq) + Pb2+(aq) ®PbI2 (s), kuning

D = Na2S Þ S2-(aq) + Pb2+(aq) ® PbS(s), hitam

E = (NH4)2SO4 Þ larutan bersifat asam, ÞNH4 + (aq) + OH- (aq) ® H2O + NH3(g) lakmus merah menjadi biru

a. Larutan E: lakmus biru menjadi merah (bersifat asam), hidrolisis kation lemahà Anion kuat (tidak terhidrolisis)  à kation E = (NH4+ )

b. Larutan A + larutan E à endapan putih halus BaSO4, bukan AgCl à Ag+ = logam transisi. àKation A = Ba2+, anion E = SO4 2-

c. Larutan A + larutan B à endapan putih larut dalam air panas PbCl2. Anion A = Cl- dan Kation B = Pb2+ .

d. Larutan B + Larutan C à endapan kuning, kemungkinan PbI2, dan bukan AgI (Ag = logam transisi). à kation B = Pb2+ , Anion C= I-

e. Larutan B + larutan D à endapan hitam à kemungkinan garam sulfida, tetapi bukan kation logam transisi. Kation B = Pb2+, anion D = S 2-

f. Larutan C + Larutan D + larutan E  à tidak ada endapan, tetap berupa larutan à kation Golongan IA , Na+ (nyala kuning) atau dan NH4 + bukan K+

g. Padat E + OH- à gas bersifat basa (kemungkinan NH3) à kation E = NH4 +

h. Test nyala C dan D à nyala kuning (Na) à Kation C dan D = Na+

A = BaCl2 Þ Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) ®BaSO4(s) putih halus

B = Pb(NO3)2Þ Cl- (aq) + Pb2+(aq) ® PbCl2 (s) larut dalam air panas

C = NaI Þ I - (aq) + Pb2+(aq) ®PbI2 (s), kuning

D = Na2S Þ S2-(aq) + Pb2+(aq) ® PbS(s), hitam

E = (NH4)2SO4 Þ larutan bersifat asam, ÞNH4 + (aq) + OH- (aq) ® H2O + NH3(g) lakmus merah menjadi biru