Pasangan unsur berikut yang memiliki sifat mirip adalah
Sifat kimia suatu atom ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir atau elektron valensinya. Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektron valensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.Oleh karena itu, dalam satu golongan suatu atom akan memiliki sifat yang sama.
Pembahasan
Konfigurasi Elektron Kulit (Neils Bohr)
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya
Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.
Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit
Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
Teori Mekanika Kuantum
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Konfigurasi Elektron
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Contoh pasangan yang memiliki sifat yang mirip :
₁₁Na = 2. 8. 1
Golongan = IA
Periode = 3 (K, L, M)
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Golongan = 3s¹ = sub kuli s = IA
Periode = 3
₁₉K = 2. 8. 8. 1
Golongan = IA
Periode = 4 (K, L, M, N)
₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Golongan = 4s¹ = ns¹ = IA
Periode = 4
Maka, unsur K dan Na memiliki sifat yang mirip karena memiliki elektron valensi (golongan) yang sama.
₈O = 2. 4
Golongan = IVA
Periode = 2 (K, L)
₈O = 1s² 2s² 2p⁴
Golongan = 2s² 2p⁴ = ns² np⁴ = VIA
Periode 3
₁₆S = 2. 8. 6
Golongan = VIA
Periode = 3
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Golongan = 3s² 3p⁴ = sub kulit sp = VIA (2+4)
Periode = 3
Maka, unsur O dan S memiliki sifat yang mirip karena memiliki elektron valensi (golongan) yang sama.
Pelajari lebih lanjut
Menentukan golongan dan periode brainly.co.id/tugas/18158730 , brainly.co.id/tugas/2075753
Konfigurasi elektron golongan IA brainly.co.id/tugas/18696234
Konfigurasi elektron K brainly.co.id/tugas/19274567
Konfigurasi elektron Fe brainly.co.id/tugas/19300738
Perkembangan sistem periodik brainly.co.id/tugas/3843096 , brainly.co.id/tugas/11964038
--------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Struktur atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : konfigursi elektron, golongan, periode
Pada tabel periodik unsur, lajur vertikal menunjukkan golongan unsur-unsur, sedangkan lajur horizontal menunjukkan periode. Setiap lambang unsur dilengkapi dengan nomor atom, nomor massa atau massa atom relatif. Nomor atom unsur menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron, sedangkan nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron dalam atom. Susunan elektron pada masing-masing elektron disebut konfigurasi elektron. Elektron pada kulit terluar disebut elektron valensi. Unsur-unsur yang memiliki elektron valensi sama, pada tabel periodik unsur terdapat pada golongan yang sama, maka unsur tersebut memiliki sifat kimia yang mirip.
Untuk dapat menentukan unsur yang terdapat dalam satu golongan, maka perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur P, Q, R, S dan T. Konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut.
Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur di atas, dapat diketahui bahwa unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah unsur P dan T. Kedua unsur tersebut memiliki elektron valensi = 6, maka kedua unsur tersebut berada dalam satu golongan.
Jadi, jawaban yang tepat adalah D.