Ikatan yang dibentuk oleh atom C dan N dalam senyawa CH3NO2 adalah

Sebutkan nama perpindahan panas pada gambar tsb!! sertakan alasan mu*no asal**pakai penjelasan*​

Tolong ya kak besok dikumpulin

5 gram gas nitrogen direaksi dengan 2 gram hidrogen berdasarkan reaksi : n2(g) h2(g) à nh3(g) berapa gramkah gas amoniak nh3 yang dihasilkan

fungsi hati adalah?​

Asam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektron. pengertian asam tersebut berdasarkan teori….

Atom cr dengan nomor atom 24 dan nomor massa 52 memiliki proton, elektron dan neutron berturut-turut adalah….

seutas senar sepanjang 2meter digetarkan dengan frekuensi 240 Hz dan luas penampang 1m tentukan tegangan senar! tolong jawab yaa kaa butuh bangett nih … h​

Berikut ini merupakan contoh materi : 1. oksigen 2. hidrogen 3. karbondioksida 4. es campur 5. udara yang termasuk campuran adalah ...

Berikut ini merupakan contoh materi : 1. air 2. natrium 3. karbondioksida 4. besi 5. phospor yang termasuk senyawa adalah ...

Besarnya [h ] dalam larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah... a. berbanding lurus dengan akar kuadrat kb-nya b. berbanding terbalik … dengan akar kuadrat ka-nya c. berbanding terbalik dengan akar kuadrat kb-nya d. berbanding lurus dengan kb-nya e. berbanding terbalik dengan ka-nya

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

You're Reading a Free Preview
Page 2 is not shown in this preview.

SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA
1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang
menerima / melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas
mulia, disebut …
a. Ikatan logam
b. Ikatan kovalen
c. ikatan kovalen koordinasi
d. ikatan ion
e. ikatan kovalen polar
Jawab :
Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat
serah terima elektron antar atom.
2. Yang tidak benar tentang atom Na (Z=11) sewaktu berikatan dengan
atom Cl
membentuk senyawa NaCl adalah …
a.melepas satu elektron valensi
d. mengikut Aturan Oktet
b.memiliki muatan 1+
e.membentuk ion Na
c. memiliki konfigurasi elektron 2,8,1

Jawab :
+1, karena konfigurasi Na= 2, 8, 1 memiliki 1 elektron valensi,
dan apabila Na akan membentuk ion akan bermuatan +1
3. Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan elektron
terluarnya untuk berikatan sebanyak …
a.
5 elektron
d. 2 elektron
b.
4 elektron
e. 1 elektron
c.
3 elektron
Jawab :
Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan 1 elektron
terluarnya untuk berikatan
4. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah …
a. 1 pasang
d. 4 pasang
b. 2 pasang

e. 5 pasang
c. 3 pasang
Jawab :
molekul N2 memiliki pasangan elektron bebas sebanyak 2 pasang.

5. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah …
a. Natrium klorida

b. Magnesium oksida
c. Kalsium flourida
d. Kalsium oksida
e. Karbon tetraklorida
Jawab ::
Terdiri dari unsur logam dan non logam.

6. Molekul yang bersifat paling ionik adalah …
a. KBr
b. NaCl
c. BaI2
d. CaBr2

e. KCl
Jawab :
Karena ion K+ lebih mudah melepas elektronnya dibandingkan ion Na +,
pada ion Cl - memiliki kelektronegatifan yang besar dibandingkan
dengan ion Br -. Maka molekul yang bersifat paling ionic adalah KCl
7. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan …
a. kovalen biasa
b. kovalen koordinasi
c. ion
d. logam
e. hidrogen
Jawab:
H
Ÿ
xŸ
3H x
+
ŸŸNŸ à Hx
Ÿ
N

ŸŸ
Ÿ
xŸ
H

8. Ikatan kimia yang terbentuk akibat pengguanaan bersama elektronelektron oleh atom logam disebut …
a. kovalen biasa
b. kovalen koordinasi

c. ion
d. logam
e. hidrogen
Jawab :
Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan
bersama elektron-elektron oleh atom logam
9. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing adalah 2,1 : 2,8 :
dan 4,0 : manakah deret senyawa dibawah ini yang tersusun dengan
urutan kepolaran yang menurun …
a. BrF, HF, HBr
b. HF, BrF, HBr

c. BrF, HBr, HF
d. HBr, HF, BrF
e. HBr, BrF, HF
Jawab :
Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7

10.
Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya
merupakan senyawa polar adalah…
a. HCl,HBr,NH3,H2O
b. CO2,Cl2,Br2,H2
c. H2,O2,CO,CO2
d. MgO,NH3,CO,CO2
e. SO2,Cl2,N2,NH3
Jawab :
HCl, HBr, NH3, H2O semuanya merupakan senyawa polar.
11.
Struktur Lewis nitrometana CH3NO2 adalah sebagai berikut :
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ….

a.
1
d. 4
b.
2
e. 5
c.
3
Jawab:
Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom
unsur N.
12.

Suatu senyawa bercirikan :

1. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.
2. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik
3. fase pada suhu ruang berupa padatan
Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah
…

a. senyawa ion
b. senyawa kovalen
c. logam
d. senyawa polar
e. senyawa non-polar
Jawab:
Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut
dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu
ruang berupa padatan.
13.
Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s2 2p6 3s2 dapat
bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa
yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah …
a.
XY
d. X3Y
b.
X2Y
e. XY2
c.

X2Y3
Jawab:
X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2
elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY.
14.
Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik
didih paling tinggi adalah ….
a.
HCl
d. CCl4
b.
NaCl
e. H2O
c.
NH3
Jawab:
Merupakan ikatan ion.

15.

Berdasarkan tabel berikut :
Senyawa
Mr
NH3
17

Titik didih (◦C)
-33

PH3
34
-88
AsH3
78
-55
SbH3
125
-17
Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan …
a. Mr terkecil

b. Molekulnya kecil
c. Memiliki ikatan ionik
d. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals
e. Terdapatnya ikatan gaya London
Jawab:
Senyawa yang memiliki Mr kecil , titik didihnya cenderung rendah
karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi
molekul gas.

16.

Elektron yang terdapat dalam ion X2- (NA X= 16) berjumlah...
a. 14
d. 20
b. 16
e. 22
c. 18

Jawab: 16X2Elektron = 16+2
=18

17.
Jika nomor atom
dan F=19, pasangan
adalah...
a. D dan E
b. B dan E
c. D dan A

Jawab:

unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17,
unsur yang dapat membentuk senyawa ion
d. B dan C
e. A dan E

B= 2,8,1(melepas 1 elektron)
17E =2,8,7(menerima 1 elektron)

18.
a.
b.
c.
d.
e.

11

Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah...
SO2, NO2 dan CO2
KOH,HCN dan H2S
NaCl, MgBr2 dan K2O
NH3,H2O dan SO3
HCl, NaI, dan CH4

Jawab :

19.

11

Na= 2,8,1(melepaskan 1ē)

12

Mg=2,8,2 (melepaskan 2ē)

19

K=2,8,8,1 (melepaskan 1 ē)

17

Cl=2,8,7(menerima 1ē)

Br=2,8,18,7(menerima 1ē)

35

8

O=2,6(menerima 2ē)

Senyawa berikut yang berikatan ion adalah...
a. Cl2O
d. CH4
b. F2
e. PCl3
c. KH
Jawab: 19K=2,8,8,1
1H=1

20.
Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk
ikatan kovalen adalah...
a. 2X dan 11Y
d. 19M dan 16T
b. 12P dan 17Q
e. 19A dan 35B
c. 6R dan 17Q

Jawab:
6R=2,4
17

21.

Q=2,8,7

Senyawa yang berikatan kovalen adalah...
a. NaCl,KNO3 dan H2O
b. MgO,PbI2, dan Ag2O

c. KBr, NaCl dan BaI2
d. Cl2O,HF, dan NH3
e. H2O2,Na2S dan Ag2S
Jawab:
8O=2,6
17Cl=2,8,7

22.

1

H=1

9

F=2,7

7

N=2,5

1

H=1

Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut.

Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi
adalah...
a. 1 dan 2
d. 3 dan 5
b. 1 dan 3
e. 1 dan 4
c. 2 dan 5

Jawab:
Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron
bersama yang di
Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen
koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan
elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki
pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

23.

Perhatikan struktur lewis HNO3 berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor...
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3

Jawab:
ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian
bersama pasangan elektron berasal dari salah satu
atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang
ditunjukkan pada no 4
24.

Ikatan kovalen dalam molekul H2SO4, berjumlah...
a. 1
d. 4
b. 2
e. 0 (tidak ada)
c. 3

Jawab:
1H=1

16

S=2,8,6

8

O=2,6

Ikatan kovalen H2SO4 ada empat buah
25.

Perhatikan struktur lewis berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh...
a. P

d. S

b. Q
e. T
c. R
Jawab:
ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian
bersama pasangan elektron berasal dari salah satu
atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang
ditunjukkan pada huruf s
26.
Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan
kovalen adalah...
a. HF NaCl
d. CO2BaCl2
b. H2OCCl4
e. NaClKI
c. NaBrKI

Jawab:
1H=1

6

27.

C=2,4

8

O=2,6

17

Cl=2,8,7

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah...
a. CH4
d. BH3
b. CHCl3
e. H2O
c. NH3

Jawab:
5B=2,3

1

H=1

karena pada atom B hanya berjumlah 6 elektron
sehingga kurang dua elektron untuk memenuhi kaidah oktet

28.
H=1;
a.
b.
c.

29.

Senyawa berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... (NA
C=6; O=8; P=15; N=7; Cl=17)
NCl3
d. PCl5
CO2
e. CHCl3
CCl4
Jawab :
15P=2,8,5
17Cl=2,8,7

Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah...
a. H2O
d. N2
b. CH4
e. BH3
c. CO2
Jawab:
1H=1
8O=2,6

30.
Di antara lima unsur di bawah ini yang paling mudah menerima
elektron adalah….
A. Na
B. K
C. F
D. Li
E. Mg

Jawab: 9F= 2,7 (menerima 1 elektron)

31.

Ikatan ion disebabkan oleh….

A . gaya elektrostatik antara kation dan anion
B . gaya Van der Walls antara ion-ion
C . gaya proton elektron
D . pemakaian pasangan elekton bersama
E . interaksi antara atom-atom logam
Jawab: gaya tarik menarik antara kation dan anion
32.

Ikatan ion paling mudah terbentuk dari unsur-unsur….

A . golongan IA dan IIA
B . golongan IA dan VIIA
C . golongan VIIA dan VIIA
D . golongan IIA dan VIIA
E . nitrogen dan oksigen
Jawab:
Karena pada golongan IA elektron valensinya 1 (mudah melepaskan )
sedangkan pada golongan VIIA elektkron valensinya 7 (mudah
menerima elektron)
33.
Pasangan senyawa yang keduanya mempunyai ikatan kovalen
adalah….
A . NH3 dan H2O
B . HF dan NaBr
C . NaCl dan CH3Cl
D . KCl dan CH4
E . MgCl2 dan BaCl2
Jawab:
7N=2,5
1H=1

8

O=2,6

34.
Atom unsur K mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8,2 dan atom
unsur L mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,7 senyawa dari
gabungan kedua atom tersebut adalah….
A . K 2L
B . K2L5
C . KL3
D . K3L7
E . KL2
Jawab:

L-

 KL2
L35.
Unsur dengan nomor atom 19 dapat membentuk ikatan ion
dengan unsur yang mempunyai nomor atom….
K

+

+

A . 18
B . 17
C . 10
D.3
E.1
Jawab:
Karena pada no atom 17 mudah menerima 1 elektron

36.
Di antara senyawa-senyawa berikut ini yang mempunyai
senyawa kovalen adalah….
A . Na2S
B . CaS
C . BaCl2
D . AlCl2
E . C2S
Jawab:
6C=2,4
16S=2,8,6

37.

Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana

Nomor yang menunjukkan ikatan kovalen koordinat adalah...
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara
pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu
atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang
ditunjukkan pada no 3
38.
Diantara molekul-molekul di bawah ini yang paling polar
adalah….
A . H2O
B.N
C . NH3
D . Cl2
E . CS2
Jawab: memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar dibanding
dengan NH3 dan CS2

39.
Selisih elektronegativitas terbesar dari atom-atom di bawah ini
adalah pada….
A . H –N
B . H – Br
C.H–I
D . H –F
E . H – Cl
Jawab:
Karena pada molekul HF keelektronegatifan H =2,1 dan F =4,0
sehingga terjadi keelektronegatifan akibat perbedaan tersebut maka
timbul kutup positif dan negatif
40.

Ikatan yang terdapat dalam molekul Cl2 adalah…
a. ikatan kovalen polar
b. ikatan ion
c. ikatan kovalen nonpolar
d. ikatan logam
e. ikatan kovalen koordinasi

jawab: contoh ikatan kovalen nonpolar yaitu H2,O2,N2,Cl2

41.

molekul berikut yang berikatan kovalen koordinat adalah…
a. CH4

d. HCl

b. NH3

e. SO3

c. NaCl

jawab:

42.
Ikatan kovalen pada senyawa berikut ynag tidak memenuhi
kaidah oktet adalah…

A. CH4

D.CH3Cl

B. NH3

E.H2O

C. BF3

jawab: 5B=2,3

9

F=2,7

43.
Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan
bersama adalah…
A. 1

D.4

B. 2

E.5

C. 3

jawab:

44.
Diketahui harga elektronegativitas unsur H=2,1; O=3,5; C=2,5;
N=3,0; dan Cl=3, sehingga pasangan senyawa kovalen nonpolar dan
senyawa kovalen polar adalah…
A. Cl2 dan O2

D.CCl4 dan HCl

B. Cl2 dan N2

E.NH3 dan H2O

C. NH3 dan HCl

jawab:

polar

nonpolar

45.

Berikut ini data elektronegativitas beberapa unsur.

P=1,2; Q=2,5; R=3,0; S=3,5; T=4,0. Unsur yang paling menarik
elektron adalah…
A. P

D.S

B. Q

E.T

C. R

jawab: semakin besar elektronegativitas suatu atom ,maka
semakin mudah menarik elektron

46.
Diketahui unsur- unsur P,Q,R,S,T, dengan nomor atom berturutturut 12,13,14,15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom
unsur…
A. Pdan Q

D.R dan S

B. Pdan T

E.S dan T

C. Q dan R

jawab:
12P=2,8,2(Melepas

2 elektron)
35T=2,8,18,7(menerima 1 elektron)

47.

Manakah yang bukan merupakan sifat senyawa ionik…
A. Titik didih tinggi
B. Terdiri dari ion-ion
C. Dapat menghantarkan listrik
D. Titik lebur tinggi
E. Titik beku rendah

48. Senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen adalah...

a. HCl
b. HNO3
c. NaCl
Jawab:

d. NaOH
e. H2O

Na=2,8,1

11

O=2,7

8

1

H=1

49. Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen
koordinasi adalah...
a. H2SO4
d. CH3NO2
b. KOH
e. NH4Cl
c. Ca(OH)2
Jawab :
50. Diketahui atom A (NA=1) ; B(NA=6); C (NA=9); D (NA=11);dan
E(NA=10). Pasangan atom yang berikatan kovalen adalah...
a. A dan B
d. Cdan E
b. A dan C
e. C dan D
c. B dan C
Jawab: 6B=2,4
9C=2,7