Jakarta -
Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.
Pengertian Molalitas
Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.
Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut
Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P
Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)
P= massa zat pelarut (g)
Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,
Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu
1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.
Cara mengerjakan contoh soal molalitas:
Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol
Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000
Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg
Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m
2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?
Cara mengerjakan molalitas:
Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.
* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.
500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl
Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.
3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..
Cara mengerjakan molalitas:
C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air
m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80
Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m
Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!
Simak Video "Prediksi WHO Soal Mutasi Virus Corona Setelah Omicron"
(pay/row)
Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu.
Top 1: Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 100
Ringkasan: . Pada pemanasan 16,9 g BaO2 dihasilkan BaO dan gas oksigen. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada STP adalah ? . buatlah 5 contoh soal dan jawaban hukum perbandingan tetap!kak ditolong ya soalny besok mau dikumpul . 4.. Jangan mencairkan lilin dengan wadah langsung diatas api, karena kalau ada lilin yang tersisa. dipinggir atau samping wadah mudah terbakar, Oleh kar … ena itu, sebaiknya untuk mencairkar. paraffin padat sebaiknya digunakan ..... a. Penangas alr.
Hasil pencarian yang cocok: Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air - 5425119. ...
Top 2: Larutan Dan Konsentrasi - Slideshare
Pengarang: slideshare.net - Peringkat 96
Hasil pencarian yang cocok: Persen berat (% W/W) Persen berat (%W/W) = gram zat ... Hitung berapa % NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air. ...
Top 3: Top 9 hitung berapa persen massa nacl yang dibuat dengan ...
Pengarang: kafesentul.com - Peringkat 202
Hasil pencarian yang cocok: 24 Apr 2022 — Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk . ... berapa % NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air. ...
Top 4: Agus mencoba untuk melarutkan 20 gram NaCl dalam 8... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 184
Ringkasan: Agus mencoba untuk melarutkan 20 gram NaCl dalam 80 gram air. Setelah dilarutkan, Agus akan mendapatkan larutan NaCl sebesar .....
Hasil pencarian yang cocok: Agus mencoba untuk melarutkan 20 gram NaCl dalam 80 gram air. Setelah dilarutkan, Agus akan mendapatkan larutan NaCl sebesar .... ...
Top 5: Kimia Larutan
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 299
Hasil pencarian yang cocok: Contoh Soal 12 Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air. Penyelesaian : 5520 20 + % berat NaCl = ×100 = 26,67 ... ...
Top 6: Pengantar Kimia Buku Panduan Kuliah Mahasiswa Kedokteran
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 344
Hasil pencarian yang cocok: Contoh - contoh perhitungan 1. Hitunglah berapa persen NaCl dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 20 gram NaCl dalam 55 gram air ? ...
Top 7: Contoh Preparasi Larutan | PDF - Scribd
Pengarang: id.scribd.com - Peringkat 99
Ringkasan: You're Reading a Free PreviewPages4to6are not shown in this preview.
Hasil pencarian yang cocok: berat zat terlarut +berat pelarut ... Hitung berapa % NaCl dalam suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 20 gram NaCl dalam 55 gram air ? ...
Top 8: Kimia Dasar
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 297
Hasil pencarian yang cocok: ... (% V/V) Persen Volume (% V/V)=x 100% Contoh 1 Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55g air Penyelesaian % berat NaCl ... ...
Top 9: Persentase hitung persen massa NaCl yang terdapat dalam larutan ...
Pengarang: apaartidari.com - Peringkat 189
Hasil pencarian yang cocok: Persentase hitung persen massa NaCl yang terdapat dalam larutan 20 gram NaCl ... Hitunglah berapa % berat NaCl yang dibuat untuk melarutkan 10 gram NaCl ... ...
Top 10: Contoh Soal Molalitas dan Kunci Jawabannya Lengkap - Detik.com
Pengarang: detik.com - Peringkat 164
Ringkasan: Jakarta - Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.Pengertian MolalitasMolalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.Molalitas didefinisikan dengan persamaan terseb
Hasil pencarian yang cocok: 15 Jul 2021 — Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk ... soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah. ...
Setarakanlah persamaan reaksi dibawah ini dengan cara Aljabar, SiO2(s) + CaF2(s)+ H2SO4(aq) > CaSO4(aq) + SiF4(q)+ H2O(e)
tolong bantu jawab dong kak
Hukum termokimia Hess - (berdasarkan persamaan total). Jika a. ΔΗ; - ΔΗ; + ΔΗ b. ΔΗ; 2AH pembakaran glisin, AH₂ = AH pembakaran (urea) c. ΔΗ 2AH (glis … in menjadi urea) d. Hitunglah AH
Persamaan reaksinya : (lengkapi koefisien reaksi akhirnya) Melengkapi persamaan reaksi (1) Reaksi pertama adalah pembakaran glisin menjadi urea (2) Ur … ea dioksidasi menjadi karbondioksida, air dan nitrogen (3) Persamaan reaksi total (1) 4C₂H5NO₂ +6 0₂ 4CO2 + 6 H₂O + 4(H₂N)CO (2) 4(H₂N)CO +3 0₂ 4CO₂ + 4H₂O + 2N₂ (3) Persamaan totalnya ?
Serbuk besi (ArFe = 56) sebanyak 11,2 g dimasukkan ke dalam 200 mL HCl 0,5 M menghasilkan larutan besi (II) klorida dan gas hidrogen Fe + HCl -> Fe … C*l_{2} + H_{2} (belum setara) Jumlah mol pereaksi sisa adalah? please bantu
dalam keadaan standar massa seberat 22 gram gas CO2 (Arc=12 ArO=16) mempunyai volume sebesar ...a 11,2 liter.B 22,4 literC 33,4 liter D 44,8 literE 5 … 4,8 liter
Serbuk besi (Ar Fe=56) sebanyak 11,2 g dimasukkan ke dalam 200 mL HCI 0,5 M menghasilkan larutan besi (II) klorida dan gas hidrogen Fe + HCl -> FeC … *l_{2} + H_{2} (belum setara) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah? please bantu
Soal dibuat dengan1. Berapakah kemolaran larutan -1 melarutkan 2 gram NacH dalam 366 ML Larutan dengan jumlah mal ferlarut 40 g mol ? ? 2. sebanyak 3 … gram NaCl dilarutkan dalam 230 ML air Tentukan% massa larutan tersebut.
Bagaimana cara mudahnya menentukan senyawa kovalen dan ion, dengan cara yang paling mudah untuk 3 unsur, atau lebih :))) Jazakallah khair, :)
Sebanyak 8 gram gas metana (CH4) diukur Pada Suhu dan tekanan standar (STP) mempunyai Jumlah molekul sebanyak ... (Ar C= 12, Ar H = 1, L = 6,02x10²³ … molekul)a. 1,50×10²³ molekulb. 3,01×10²³ molekulc.4,50×10²³ molekul d.6,02×10²³ molekul e. 7,50×10²³ molekul