Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan kno3 dengan elektrode karbon yaitu

Evaluasi Materi

I.             Pilihlah satu jawaban yang paling tepat!

1. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi dengan reaksi ....

B. 2 H2O           4 H+ + O2 + 4 e¯

C. 2 H2O + 2 e¯           2 OH¯ + H2

D. K                 K+ + e¯

E. K+ + e¯         K

2. Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ....

A. kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode

B. kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

C. kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode

D. gas hidrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

E. gas hidrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode

3. Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ....

A. Mg dan I2                                     D. H2 dan I2

B. Mg dan O2                                   E. H2 dan O2

C. Mg+ dan 2 I¯

4. Berikut zat yang akan dielektrolisis:

1. NH3 3. NaH 5. KHF2

2. Na2SO4 4. HCl

Elektrolisis dari kelima zat tersebut yang

menghasilkan gas hidrogen adalah ....

A. 1                                          D. 4

B. 2                                          E. 5

C. 3

5. Dari sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah ....

A. 112                                      D. 208

B. 118                                      E. 210

C. 201

6. Pada suatu proses elektrolisis, arus listrik 1.930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat

elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika Ar X = 150, 1 F = 96.500 C, maka ion X dapat ditulis ....

A. X+

B. X¯

C. X2+

D. X2¯

E. X3+

7. Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat, ClO3¯ menjadi Cl2 dalam larutan asam adalah ....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

E. 10

8. Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 210 detik untuk mengendapkan semua

tembaga dari 210 mL larutan CuSO4, kemolaran larutan CuSO4 adalah ....

A. 0,2 M

B. 0,1 M

C. 0,05 M

D. 0,02 M

E. 0,01 M

9. Sebanyak 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 Cmol-1. pH larutan menjadi ....

A. 2

B. 4

C. 7

D. 10

E. 12

10. Unsur fluorin dapat diperoleh dengan elektrolisis KHF2, sesuai dengan persamaan

reaksi seperti berikut.

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (STP) dengan arus 20 ampere adalah .... (1 F = 96.500 C)

A. 1,29 jam

B. 1,80 jam

C. 3,60 jam

D. 6,46 jam

E. 13,40 jam

11. Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat 1 M dielektrolisis sampai pH = 1. Jumlah

tembaga (Ar Cu = 64) yang diendapkan adalah ....

A. 0,48 gram

B. 0,96 gram

C. 1,92 gram

D. 3,84 gram

E. 5,12 gram

12.Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua tembaga dari 200 mL larutan

tembaga sulfat, CuSO4 1 M dengan arus 10 ampere adalah .... (Ar Cu = 63,5)

A. 965 sekon

B. 1.930 sekon

C. 3.860 sekon

D. 5.790 sekon

E. 9.650 sekon

13. Pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil

elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif (Ar) logam L adalah ....

A. 28

B. 42

C. 56

D. 70

E. 84

14. Pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina terbentuk

endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur

pada keadaan 5 L gas N2 bermassa 7 gram adalah ....

A. 0,5 L

B. 0,56 L

C. 1,00 L

D. 1,12 L

E. 2,00 L

15. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3 (Ar Cu =

63,5, Ar Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap adalah ....

A. 0,17 gram

B. 0,35 gram

C. 0,42 gram

D. 1,12 gram

E. 2,0 gram

II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar!

1. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan-larutan berikut:

a. larutan K2SO4 dengan elektrode karbon,

b. larutan Cu(NO3)2 dengan elektrode platina,

c. larutan CaCl2 dengan elektrode karbon!

2. Hitunglah massa logam nikel yang mengendap di katode jika elektrolisis larutan NiSO4

menggunakan arus 5 Faraday!

3. Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat

dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

4. Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 12. Tentukan:

a. arus listrik yang digunakan bila digunakan selama 2 menit,

b. massa iodin yang terbentuk di anode,

c. volume gas yang dihasilkan di katode! (pada STP)

5. Sebutkan manfaat elektrolisis dalam dunia industri!

Jawaban :

I. Pilihan Ganda

1. C     6. D     11. B

2. D     7. B     12. C

3. B     8. C     13. E

4. A     9. E     14. A

5. C     10. C   15. B

II. Essay