Diposkan oleh Unknown di 3:23 PM
Contoh Pasangan Asam Basa Konjugasi, Reaksi Ionisasi, Asam Basa Bronsted-Lowry, Kimia - Sebelumnya, bacalah terlebih dahulu materi tentang Teori Asam Basa Bronsted-Lowry. Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi. Perhatikan tabel berikut. [1]
Tabel 1. Beberapa contoh Asam dan Basa Konjugasi [1]
Asam | D | Proton | + | Basa Konjugasi |
HCl | D | H+ | + | Cl– |
H2O | D | H+ | + | OH– |
NH3 | D | H+ | + | NH2 – |
HSO4 – | D | H+ | + | SO4 2– |
Basa | + | Proton | D | Asam Konjugasi |
NH3 | + | H+ | D | NH4 + |
H2O | + | H+ | D | H3O+ |
OH– | + | H+ | D | H2O |
S2– | + | H+ | D | HS– |
Pasangan asam-basa setelah terjadi serah-terima proton dinamakan asam basa konjugasi.
Sekarang perhatikan reaksi ionisasi asam fluorida (HF) berikut. Reaksi ini adalah reaksi asam lemah dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut.
HF(aq)
+ H2O(l) D H3O+(aq)
+ F(aq)
Dari reaksi di atas, H2O merupakan basa karena menerima ion H+ (akseptor proton) dari HF sehingga berubah menjadi H3O+, sedangkan HF merupakan asam karena memberikan ion H+ (donor proton) kepada H2O dan berubah menjadi ion F-. Jika asam HF bereaksi, maka akan terbentuk basa F-, sedangkan H2O bertindak sebagai basa dan membentuk asam H3O+ (H+). Dari reaksi kesetimbangan tersebut terdapat dua asam dan dua basa, masing-masing satu pada setiap sisi dari panah.
HF(aq) | + | H2O(l) | D | H3O+(aq) | + | F-(aq) |
asam 1 | basa 1 | asam 2 | basa 2 |
Pasangan antara HF dan F-, H2O dan H3O+ disebut pasangan asam basa konjugasi. F- adalah basa konjugasi dari HF, sedangkan HF adalah asam konjugasi dari F-. Pada kesetimbangan ini kita juga melihat bahwa H2O merupakan basa konjugasi dari H3O+ dan H3O+ adalah asam konjugasi dari H2O.
Contoh lain reaksi asam basa Bronsted-Lowry juga terjadi pada larutan amonia dalam air dan ionisasi ion NH4+. Reaksi yang terjadi adalah:
NH3(aq) | + | H2O(l) | D | NH4+(aq) | + | OH-(aq) |
basa 1 | asam 1 | asam 2 | basa 2 |
Reksi ionisasi ion NH4+ :
NH4+(aq) | + | H2O(l) | D | NH3(aq) | + | H3O+(aq) |
asam 1 | basa 1 | basa 2 | asam 2 |
Perhatikan reaksi di atas. Ternyata H2O dapat bersifat asam maupun basa. Zat seperti ini disebut amfoter, yaitu zat yang dapat bersifat asam maupun basa.
Konsep asam basa Bronsted-Lowry ini memiliki kelebihan dibandingkan dengan teori asam basa Arrhenius. Kelebihan tersebut adalah :
- Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain
- Asam basa Bronsted-Lowry dapat berupa kation dan anion, tidak terbatas pada molekul. Konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersifat asam.
Anda sekarang sudah mengetahui Asam Basa Konjugasi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
Referensi Lainnya :
[1] Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.
Tags : Asam dan Basa