Diketahui persamaan reaksi asam basa bronsted lowry berikut:
1. NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Pasangan asam basa konjugasi :
NH₃ dan NH₄⁺ atau H₂O dan OH⁻
2. HCl + H₂O ⇄ Cl⁻ + H₃O⁺
Pasangan asam basa konjugasi :
HCl dan Cl⁻ atau H₂O dan H₃O⁺
Pembahasan
LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H+ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO3
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H+ dalam larutan
Contoh : H2S, H2SO4, H2C2O4
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H+ dalam larutan
Contoh : H3PO4,
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH- dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH4OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH- dalam larutan
Contoh : Ba(OH)2, Ca(OH)2
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH- dalam larutan
Contoh : Al(OH)3
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam :
HNO3 = Asam Nitrat
H3BO3 = Asam Borat
H2CO3 = Asam Karbonat
H2SO4 = Asam Sulfat
H2S = Asam Sulfida
H3PO4 = Asam Fosfat
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)2 = barium hidroksida
Ca(OH)2 = kalsium hidroksida
NH4OH = amonium hidroksida
Menurut Bronsted Lowry :
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
1. NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
2. HCl + H₂O ⇄ Cl⁻ + H₃O⁺
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
Pasangan asam basa konjugasi :
1. NH₃ dan NH₄⁺ atau H₂O dan OH⁻
2. HCl dan Cl⁻ atau H₂O dan H₃O⁺
Pelajari lebih lanjut
Larutan asam dan basa brainly.co.id/tugas/18696702
Asam basa poliprotik brainly.co.id/tugas/14063581
Asam basa bronsted lowry brainly.co.id/tugas/20903906, brainly.co.id/tugas/13919698, brainly.co.id/tugas/9577235
Pasangan asam basa konjugasi brainly.co.id/tugas/5033956#
Asam Basa Lewis brainly.co.id/tugas/20843800, brainly.co.id/tugas/13890053, brainly.co.id/tugas/9193072
Ciri larutan asam brainly.co.id/tugas/296179
Ciri larutan garam brainly.co.id/tugas/20903956
Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat brainly.co.id/tugas/20903900
Ciri asam, basa, netral brainly.co.id/tugas/913474#
pH asam, basa dan garam brainly.co.id/tugas/18330745
Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- brainly.co.id/tugas/19369085
Konsentrasi asam lemah brainly.co.id/tugas/20286675
Konsentrasi OH- brainly.co.id/tugas/5415760#
----------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, bronsted lowry, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi
mohon maaf minta ajarin soal ini.(CHO)-CH(OH)-CH(OH)-CH2OH. ini masuk tatnama dan enantiomernya gmna? terus, jumlah atom C dan Isomer optiks nya berap … a. mohon penjelasannya, Terima kasih
tuliskan Beberapa gugus fungsi dan senyawa alkana
buat grafik antara V0 Vs R % untuk 6 titik tunjauan yang berbeda
Kalau bilangan Avogadro = 6 x 1023, 1 mol gas pada temperatur dan tekanan tertentu bervolume 25 L. Pada temperatur dan tekanan yang sama, 5 L gas C,H, … mengandung jumlah molekul sebanyak.... A. 1,2 x 1023 B. 2,4 x 1023 C. 4,8 × 1022 D. 48 x 1022 E. 24 × 1023
volume gas NH2 yang terbentuk dari reaksi 120 liter gas H2 (p,t) dan 120 liter gas N2 (p,t) adalah ... liter (p,t)
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama pendapat ini ditemukan oleh
19. Peristiwa hidrolisis sempurna akan terjadi pada garam ....... A. K₂SO4 D. Al2S3 B. NaCN E. NH CI C. FeCl3bntu ya Kaka,Ama jalannya
Alkohol merupakan senyawa yang banyak dipergunakan diantaranya sebagai sebagai campuran bahan bakar, minuman beralkohol, desinsfektan, dan sebagai pel … arut. Apakah jenis alkohol yang dihasilkan dari hasil peragian? a. Tuliskan nama gugus fungsi tersebut, dan pengaruh terhadap kesehatan! b. Gambarkan gugus fungsi tersebu! c. Tuliskan rumus molekulnya!
8. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut. Jenis air limbah pH P 9,0 5,5 R 4,6 S 8,5 T 4,7 Air limbah yg tercemar asam kecual … i ... A. P dan Q D. Q dan T B. P dan R E. S dan T C. P dan Sbntu dong.......
Tuliskan persamaan reaksi kimia yang telah disetimbangkan nitrogen + oksigen dinitrogen pentoksida N2 + O2 N2O5