KOMPAS.com/NIBRAS NADA NAILUFAR
Perubahan entalpi standar.
KOMPAS.com - Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri?
Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.
Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.
Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi.
Baca juga: Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia
Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut :
Perubahan entalpi standar pembentukan adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar.
Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.
Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.
Baca juga: Memahami Persamaan Termokimia dan Hukum Hess
Perubahan Entalpi Standar Netralisasi adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :
Soal Matematika:
limit
limit euler
Soal Kimia:
asam basa
bentuk molekul
entalpi
kelarutan
laju reaksi
termokimia
Soal Pembahasan 1 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar ∆Hf dalam (kkal/mol):
Di kiri Fe(s) tidak berikatan berarti ∆Hf nol.
Pada reaksi pembentukan senyawa di sebelah reaktan (kiri) berupa atom (C(s), Mg(s)) atau molekul atom (H2(g) , N2(g), O2(g)), bukan senyawa. Jawaban 1, 4 dan 5.
Soal Pembahasan 3 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Perubahan entalpi pembentukan standar adalah pada ....
Soal Pembahasan 4 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar
Jika rekasi
Satuan per mol berarti perubahan entalpi standar. Jumlah PCl5 harus 1 mol.
Entalpi pembentukan uap H2O,C2H5OH dan gas CO2 masing-masing adalah -242 kJ/mol, -278kJ/mol &–393kJ/mol. Entalpi pembakaran etanol (C2H5OH) adalah ...kJ.
Harga ∆H reaksi: C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) adalah ... kJ.
Tags : entalpi , termokimia