Latihan Soal Sel Volta tentang reaksi sel, notasi sel, harga potensial sel, pendesakan logam, dan mengetahui sebuah reaksi dapat berlangsung atau tidak.
Pembahasan
[No.1].
E° adalah potensial reduksi standar
a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu
Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,
- di katoda (kutub +) terjadi reduksi dengan E° lebih tinggi yaitu Ag, dan
- di anoda (kutub -) terjadi oksidasi dengan E° lebih rendah yaitu Cu.
b. Notasi sel Volta
Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.
- Sebelah kiri adalah anoda di mana terjadi oksidasi logam menjadi ion.
- Sebelah kanan adalah katoda di mana terjadi oksidasi ion logam menjadi endapan.
c. Harga potensial sel
Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel.
E°sel =E°reduksi – E°oksidasi
E°sel = E°Ag – E°Cu
E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V
E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan).
[No.2].
Berapa potensial sel untuk reaksi:
- Fe teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
- ion Ag tereduksi dengan biloks turun dari +1 menjadi 0.
E°sel =E°reduksi – E°oksidasi
E°sel = E°Ag – E°Fe
E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V
E° sel > 0, reaksi spontan.
[No.3].
Berapa potensial sel untuk reaksi:
- Zn teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
- ion Cu tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
E°sel = E°Cu – E°Zn
E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V
E° sel > 0, reaksi spontan.
[No.4].
Manakah reaksi yang dapat berlangsung?
- Reaksi dapat berlangsung bila logam yang berada di sebelah kiri dapat mendesak ion logam di sebelah kanannya pada deret Volta.
- Logam-logam di atas disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan E° yang makin positif, seperti pada garis bilangan.
Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au.
Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca.
Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg.
C & D bukan reaksi redoks.
Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb.
[No.5].
Berapa E°sel reaksi redoks:
- Al teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +3;
- ion Fe tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
E°sel = E°Fe – E°Al
E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V
E°sel > 0, reaksi spontan.
[No.6].
Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:
Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
E°sel = E°Cu – E°Mg
E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V
E° sel > 0, reaksi spontan.
[No.7].
Diagram sel yang paling tepat adalah
- Cu sebagai katoda, E° lebih tinggi.
- Zn sebagai anoda, E° lebih rendah.
- Sebelah kiri anoda Zn terjadi oksidasi logam menjadi ion.
- Sebelah kanan katoda Cu terjadi oksidasi ion logam menjadi endapannya.
[No.8].
Besarnya potensial sel Volta tersebut?
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
E°sel = E°Cu – E°Zn
E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V
E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D.
Pelajari lebih lanjut
-------------------------------
Detil jawaban
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Bab : Redoks & Elektrokimia
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : latihan soal, sel volta, sel, volt, volta, deret, reaksi, redoks, E°sel, potensial sel, dapat berlangsung, berlangsung spontan, lebih, lebih lanjut, detil, belum, dan, jawaban, dapat, tersebut, maka, standar, mana, jika, elektrode, data, yang, sebagai, ini, brainly